最新盐类的水解(鲁科版).ppt

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1、盐类的水解同州中学化学组质疑酸盐+水+碱我们知道水溶液中酸显酸性，碱显碱性，酸碱中和反应后生成的盐溶液一定显中性吗？物质pH试纸颜色pH范围物质pH试纸颜色pH范围NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3结论:盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性<7<7=7=7>7>7【活动与探究】P821、测定下列0.1mol·L-1溶液的PH,填写下表：活动·探究2【提示】从溶液的组成看，NH4Cl溶液由溶质NH4Cl和溶剂H2O组成。1、只有水时，由水电离出的[H+]＝[OH-]2、加入NH4Cl后，NH4Cl溶液中的[H+]

2、>[OH-]，那么在这个过程中发生了什么样的反应？请同学们根据老师设疑的问题进行讨论，得出结论。氯化铵溶液呈酸性的原因?活动·探究2设疑：（1）NH4Cl水溶液中存在哪些电离？（2）NH4Cl水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？（4）最终会引起溶液中的[H+]和[OH-]如何变化？【用方程式表示其过程】NH4Cl=NH4++Cl-+H2OOH-+H+NH3·H2O水解离子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+最终[H+]>[OH-]溶液呈酸性促进水的电离化学方程式：NH4Cl+H2ONH3.H

3、2O+HCl溶液中离子浓度:C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)弱碱阳离子结合OH-破坏水的电离平衡水的电离平衡向右移动请同学们再分析CH3COONa溶液为什么显碱性而NaCl溶液为什么显中性？（1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离？（2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？（4）最终会引起溶液中的[H+]和[OH-]如何变化？【用方程式表示其过程】H2OH++OH-CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COOH离子方程式:CH3COO-+H2OCH3C

4、OOH+OH-最终[OH-]>[H+]溶液呈碱性促进水的电离化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH溶液中离子的浓度:C(Na+)＞C(CH3COO－)＞C(OH_)＞C(H+)弱酸根结合H+破坏水的电离平衡水的电离平衡向右移动一.盐类水解的原理⒈定义：在溶液中__电离产生的离子与__电离产生的__或____结合生成________的反应,叫做盐类的水解。盐水H+OH－弱电解质弱酸根离子或弱碱阳离子【说明】：①水解条件：盐能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子②水解的实质：破坏水的电离平衡,促进水的电离→[H+]≠[OH-]。③水解的特点a、水

5、解反应是酸碱中和反应的逆反应酸+碱盐+水中和水解b、一般程度很小，是可逆的、吸热反应,存在水解平衡。（酸或碱必须有一者是弱的）【观察·思考】能否从NH4Cl溶液中闻到氨气的刺激性气味？这说明盐类的水解程度如何？２、水解方程式的书写②多元弱酸根离子分步水解，第一步为主。③多元弱碱阳离子水解复杂，一步写出。①一般水解程度很小，应用，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不标“↓”“↑”符号，生成不稳定物质（如H2CO3、NH3.H2O）也不写成分解产物。HCO3-+H2OH2CO3+OH-练一练请分析Na2CO3水解原理：H2OOH-+H++HCO3-Na2CO

6、32Na++CO32-第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32-发生水解：第二步是生成的HCO3-进一步发生水解：【水解程度很小，可以忽略。】【主要】并用离子方程式表示CO32-＋H2OHCO3－＋OH－练一练请分析FeCl3的水解原理：FeCl3=Fe3++3Cl-+3H2O3OH-+3H+Fe(OH)3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+多元弱碱阳离子也是分步水解的，因反应复杂，通常一步写出。并用离子方程式表示练一练1、请用方程式表示NaClO溶液的水解过程。ClO-+H2OHClO+OH-NaClO+H2OHClO+NaOH2、请用方程式

7、表示CuSO4溶液的水解过程。CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+强碱弱酸盐碱性强酸弱碱盐酸性强碱强酸盐中性测试对象生成该盐的盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH讨论1：盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。1、细观颜色变化，你发现了什么？盐CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3PH试纸的颜色2、同浓度的醋

8、酸钠溶液、碳酸钠溶液PH试纸的颜色深浅不一说明了什么？3、相同条件