2020版高中化学3.2.2盐类水解的实质与规律课件2鲁科版.pptx

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1、第2节第2课时　盐类水解的实质与规律草木灰（主要成分为K2CO3）和铵态氮肥（如主要成分为NH4Cl）为什么不能混合使用？同学们，你们是否想过：有两盐溶液：第一组：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaCl溶液；第二组：K2CO3溶液、Al2（SO4）3溶液、KNO3溶液；请同学们设计实验方案测定其酸碱性。实验探究现象与结论实验方法盐的溶液PH溶液的酸碱性用PH试纸CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液K2CO3溶液Al2（SO4）3溶液KNO3溶液碱性碱性中性酸性酸性中性>7>7<7<7=7

2、=71、盐溶液的酸碱性是随机出现的，还是有规律可循呢？2、有规律可循！用什么方法总结现象背后的规律？思考与总结归类求同对比求异盐的溶液溶液的酸碱性盐的组成CH3COONa溶液碱性K2CO3溶液NH4Cl溶液酸性Al2（SO4）3溶液NaCl溶液中性KNO3溶液强碱弱酸强酸弱碱强酸强碱盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么光系？为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性就不同呢？请以CH3COONa、NH4Cl、NaCl为例展开分析讨论。理论探究盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或O

3、H-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱思考填空盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性规律：有__才水解；无__不水解；谁__谁水解；谁__显谁性。(填强或弱）弱弱强弱在溶液中，不能发生水解的离子是（　）A、ClO-B、CO32-C

4、、Fe3+D、SO42--D随堂练习下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）(1)FeCl3(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO41、3、42、5随堂练习盐类水解的表示方法（1）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐盐+水酸+碱盐的离子+水酸（或碱）+OH-（或H+）（2）多元弱酸强碱盐（正盐）由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解电离是分步进行的（3）多元弱碱强酸盐尽管多元弱碱的电离是分步进行的，但在中学化学里不要求分步表示多元弱碱的电

5、离反思总结一书写盐类水解离子方程式的注意事项1、盐类水解是可逆的，生成符号应写可逆号；2、水解是微弱的，生成物中不应出现沉淀符号，也不应出现气体符号；3、多元弱酸阴离子的水解要分步书写。反思总结二盐类水解的过程中正确的说法是（）A.盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C.溶液的pH减小D.没有发生中和反应B随堂练习D下列水解离子方程式正确的是()A、Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、Br-+H2OHBr+OH-C、CO32-+H2OH2CO3+2OH-D、NH4++H2ONH3.H2O+H

6、+随堂练习氯化氨溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（）A.NH4+、H+、OH-、Cl-B.Cl-、NH4+、H+、OH-C.H+、Cl-、NH4+、OH-D.Cl-、NH4+、OH-、H+B随堂练习1、为什么热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强？盐类的水解平衡会受哪些因素的影响？2、我们只总结了强酸强碱盐和强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？其溶液是酸性？碱性？中性？3、如何利用盐类的水解为生产、生活服务？拓展与延伸氯化铵在溶液中的变化:H2OOH-+H+NH4Cl=NH

7、4++Cl-+NH3.H2O离子方程式：NH4++H2ONH3.H2O+H+化学方程式：NH4Cl+H2ONH3.H2O+HClNaCl在溶液中的变化:NaCl=Na++Cl–H2OOH-+H+硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合生成二氧化碳？