高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.2盐类水解原理课件鲁科版选修.ppt

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1、第二课时盐类水解的原理我们知道，溶液酸碱性和溶液中[H+]和[OH-]的相对大小有关：1、[H+]=[OH-]，呈中性，常温下pH=72、[H+]>[OH-]，呈酸性，常温下pH<73、[H+]<[OH-]，呈碱性，常温下pH>7酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么酸和碱反应生成的盐溶液显什么性？活动.探究1、下表所列盐溶液的浓度均为0.1mol/L，用pH试纸测定它们的pH。2、这些盐既不能电离出H+，又不能电离出OH-，它们的水溶液是否都显中性？为什么？实验记录1.下表所列盐溶液的浓度均为0.1mol.L-1，用pH试纸测定它们的pH。盐类CH3COONaNa2C

2、O3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的pH酸碱性实验数据1.下表所列盐溶液的浓度均为0.1mol.L-1，用pH试纸测定它们的pH。盐类CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的pH8107537酸碱性碱性碱性中性酸性酸性中性结论：盐溶液不是都呈中性。测试对象生成该盐的盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3实验总结：盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。强碱弱酸盐碱性强酸弱碱盐酸性强碱强酸盐中性测试对象生成该盐的盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONaCH3C

3、OOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH实验总结：盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。谁强显谁性，同强显中性【质疑】为什么有些盐溶液会呈现酸性或者碱性，比如CH3COONa？1.1强碱弱酸盐——CH3COONa【探究】——盐溶液的酸碱性（1）盐溶液当中有哪些离子？（2）这些离子是如何产生的？（3）这些离子间可能发生的反应是什么？对水的电离有什么影响？（4）造成的结果是什么？H2OH++OH-CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COOH

4、离子方程式:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-最终[OH-]>[H+]溶液呈碱性促进水的电离化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH弱酸根结合H+破坏水的电离平衡水的电离平衡向右移动1.2强酸弱碱盐——NH4Cl【探究一】——盐溶液的酸碱性（1）盐溶液当中有哪些离子？（2）这些离子是如何产生的？（3）这些离子间可能发生的反应是什么？对水的电离有什么影响？（4）造成的结果是什么？NH4Cl=NH4++Cl-+H2OOH-+H+NH3·H2O离子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+最终[H+]>[OH-]溶液呈酸性促进水的电离化学

5、方程式：NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl弱碱阳离子结合OH-破坏水的电离平衡水的电离平衡向右移动一.盐类的水解⒈定义：在溶液中__电离出来的离子跟__所电离出来的__或____结合生成___________的反应,叫做盐类的水解。盐水H+OH－弱电解质①条件2.水解的理解②实质③结果使溶液中氢离子和氢氧根浓度不相等，溶液呈酸或碱性破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。弱酸根离子或弱碱阳离子有弱才水解水解反应与中和反应的关系酸+碱盐+水中和水解中和反应进行的程度较大，是放热反应；（酸或碱必须有一者是弱的）④特点：A、反应不彻底，可逆反应B、反应进行程度小，不打

6、气体或者沉淀符号C、反应吸热CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHNH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl1、盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”符号NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+二、盐类水解方程式的书写2、一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成分解产物的形式。4、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。3、多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方

7、程式一般只写第一步。习题：完成下列水解过程的离子方程式NaCNNaClONa2SO3FeCl3有弱才水解，都弱都水解。谁强显谁性，同强显中性。盐类水解的规律小结