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《高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.2盐类水解的实质与规律课时练鲁科版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、3-2-2盐类水解的实质与规律1．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( )A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．[H＋]与[OH－]的乘积一定会增大【答案】B【解析】大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A项错误；盐类水解促进水的电离，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C项错误；一定温度下的稀溶液中，[H＋]与[OH－]乘积是一个常数，D项错误。故答案B。2．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )A．HClB．NH4NO3C．Na2SD．HClO【答案】A【解析
2、】A项HCl完全电离；B项NH水解，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C项S2－水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。故答案A。3．向三份0.1mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量Na2SO3、NH4NO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-的浓度变化依次为 ( )A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大【答案】B【解析】CH3COONa是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,Na2SO3是强碱弱酸盐,其水
3、溶液呈碱性,所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解,导致醋酸根离子浓度增大;NH4NO3是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解,导致醋酸根离子浓度减小;FeCl3是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,所以向醋酸钠溶液中加FeCl3会促进醋酸根离子水解,导致醋酸根离子浓度减小,B对。故答案B。4．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是( )A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液【答案】C【解析】将纯水加热到90℃
4、，水的电离程度增大，[H＋]＝[OH－]>10－7mol·L－1，pH<7，A错；向水中加少量NaOH溶液，水中[OH－]增大，pH>7，但水的电离平衡向逆方向移动，即水的电离受到抑制，B错；向水中加少量Na2CO3溶液，CO与H＋结合，水中[H＋]减小，水的电离平衡向正方向移动，[OH－]增大，[OH－]>[H＋]，pH>7，C对；向水中加少量FeCl3溶液，Fe3＋与OH－结合为弱电解质Fe(OH)3，水中[OH－]减小，水的电离平衡向正方向移动，[H＋]增大，[H＋]>[OH－]，pH<7，D错。故答案C。5．实验室有下列试剂，其
5、中必须用带橡皮塞的试剂瓶保存的是( )①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO3 ⑧浓H2SO4A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧【答案】B【解析】碱及水解呈碱性的盐，因OH－可与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶与玻璃瓶塞粘连，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。酸性及强氧化性物质不能用带橡胶塞的试剂瓶保存。故答案B。6．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是( )①Na2CO3：CO＋2H2OH2O＋CO2↑＋
6、2OH－②NH4Cl：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋③CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－A．①④B．②③C．①③D．②④【答案】D【解析】①应为CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(只写第一步也可)；④应为F－＋H2OHF＋OH－。故答案D。7．25℃下,0.1mol·L-1的Na2S溶液,下列叙述正确的是( )A.升高温度,溶液的pH降低B.加入NaOH固体,溶液中的[Na+]、[S2-]均增大C.[Na+]>[OH-]>[S2-]>[H+]D.2[
7、Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]【答案】B【解析】根据Na2S+H2ONaHS+NaOH可知,升高温度,水解程度增大,OH-浓度增大,pH升高,A错;加入NaOH固体,抑制Na2S水解,Na+、S2-浓度都增大,B对;在Na2S溶液中存在电离和水解Na2S2Na++S2- S2-+H2OHS-+OH- HS-+H2OH2S+OH- H2OH++OH-,[Na+]>[S2-]>[OH-]>[H+]，C错误；根据物料守恒[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S],D错。故答案B。8.常温下,下列溶液中的粒子浓度关系正确
8、的是 ( )A.NH4Cl溶液中:[Cl-]=[N]>[OH-]=[H+]B.Na2SO4溶液中:[Na+]+[H+]=2[S]+[OH-]C.NaHCO3溶液中:[Na+]>[HC]>[H+]>[OH-
