物质的量浓度(3).ppt

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1、三、物质的量在化学实验中的应用一、物质的量浓度1、含义：以1升溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。单位是mol/L或mol·L-1。物质的量浓度=（mol/L）)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量MVmVMmVnc===CB=nB/V课堂练习一物质的量浓度仍相等,均为1mol/L；溶质的量之比是1:10:1001010用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为____mol/L，取5mL该溶液，其浓度为___mol/L。从1L1mol/LNaCl溶液中,分别取出1mL、10mL和100mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所

2、含溶质之比是多少？〖例1〗浓度为2mo1·L-1的NaOH溶液的正确含义是（）A．在2L水中溶有80克的NaOHB．80克NaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80克NaOHD．每2L溶液中含有80克NaOHC配制步骤遵循九字方针：计算称量溶解（冷却）洗涤定容摇匀（转移）保存二、物质的量浓度溶液的配制实验所需仪器烧杯、容量瓶（记住含哪几种容积!）、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）2000年11月7日星期二计算：Na2CO3物质的量n(Na2CO3)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol则Na2CO3质量m=0

3、.05mol×106g/mol=5.3克称量：（复习天平的使用）调零和左物右码及托盘的防腐。溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）洗涤：移入500mL容量瓶，洗涤烧杯两至三次定容：加水到接近刻度2至3厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀,装瓶.例怎样配制0.1mol/L的Na2CO3溶液500mL？2000年11月7日星期二题外话容量瓶的检漏方法量筒读数的比较（量筒无“0”刻度）。2000年11月7日星期二讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？可能影响溶液浓度的操作药品的量取（固体的称量与液体的量取)是否

4、准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。摇匀后再加水讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？2000年11月7日星期二俯视仰视读数偏小读数偏大容量瓶内液体体积偏小容量瓶内液体体积偏大2000年11月7日星期二俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线(相当于n不变，V偏小)，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线(相当于n不变，V偏大)，使溶液的物质的量浓度减小。小结：容量瓶的使用六忌一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量

5、瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（使所配溶液浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视使所配溶液浓度偏低，俯视使所配溶液浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（使所配溶液浓度偏低）六忌容量瓶存放标准液（容量瓶是量器,不是容器）小结物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。物质的量浓度=课堂练习二下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05

6、molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D课堂练习三实验欲使用1mol/L的氢氧化钠溶液240mL，应如何配制?完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250课堂练习四③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入_____中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水

7、超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入_________中并贴好标签。2~3偏低2~3厘米胶头滴管低重新配制摇匀容量瓶试剂瓶思考：容量瓶用蒸馏水洗涤后，在移入溶液之前一定要把容量瓶中的蒸馏水烘干吗？没必要，因为（1）蒸馏水中不含有溶质，（2）蒸馏水不影响溶液的体积定容。所以不烘干容量瓶中的蒸馏水，不会影响所配溶液的物质的量浓度。阅读书P17页《思考与交流》用浓溶液配制稀溶液溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变。公式：c（浓溶液）v（浓溶液）=c（稀溶液）v（稀溶液）练习一:1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少

8、molH2SO4，其质量是多少克？8克CuSO4可配制成0.2mo