第3节氧化剂和还原剂课件.ppt

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1、第3节氧化剂和还原剂交流研讨写出下列反应的化学方程式,分析各物质所含元素的化合价在反应前后是否发生变化.1、铜与氧气反应2、氧化铜与氢气反应3、碳酸钙高温加热4、铁与硫酸铜溶液反应5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应Fe+CuSO4＝FeSO4+CuCaCO3CaO＋CO2↑高温CuO＋H2（加热）＝Cu＋H2O2Cu＋O22CuO点燃NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应(或者说这种物质被

2、氧化了)(或者说这种物质被还原了)小结:从反应过程中元素化合价有无变化的角度,可以将反应分为两大类两个对立的过程和谐统一的存在于一个氧化还原反应中氧化还原反应非氧化还原反应氧化反应还原反应化合价升高化合价降低探究氧化还原反应的本质:例:钠在氯气中燃烧例:铁和硫酸铜溶液↓探究1.钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，这个反应是氧化还原反应吗？为什么？继续探究2.一个氯分子是由两个氯原子构成的。金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由Na＋和Cl-构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成的Na＋和Cl-，进而形成氯化钠的呢？氯化钠的形成过程：氧化还原反应的实质:

3、电子的转移电子的转移元素化合价变化本质外观表现判断依据氧化还原的本质是有电子转移（得失或偏移）的反应氧化还原反应的表征是有化合价的变化,而化合价的变化实质是什么？2Na+Cl2==2NaCl0+10-1NaNa+失1e-ClCl-得1e-e-结论⑴、氧化还原反应的实质是—电子转移说明：在氧化还原反应中，电子转移是实质，化合价升降是电子转移的外观表现，只有通过化合价升降才能知道电子转移的方向和数目⑵、电子转移和化合价升降关系某元素一个原子（或离子）失电子，该元素化合价升高．且失电子总数等于化合价升高总数．某元素一个原子（或离子）得到电子，该元素化合

4、价降低．且得电子总数等于化合价降低总数．记忆：失升氧得降还自我小结：对氧化还原反应认识的发展过程得氧、失氧观氧化反应还原反应得氧、失氧观氧化还原反应化合价升降观电子得失观⑶、氧化还原反应中电子转移的表示方法a、双线桥法2Na+Cl2==2NaCl0+10-1失　２×e-（因化合价升高）得　２×e-（因化合价降低）2Ｈ２+Ｏ2==2Ｈ２Ｏ0+10-２失　４×e-得　２×２e-原子数每个原子得失电子数Ｆe+Cu2+==Fe2++Cu0+2+20失　２e-得　２e-方向数目2Na+Cl2==2NaCl0+10-1２e-方向数目b、单线桥法2KC1O3=

5、=2KC1+3O2↑+5-2-106e-C12+H2O==HC1+HC1O0-1+1e-两课时小结一、氧化还原反应１、氧化还原反应与元素化合价的变化⑴、定义：有元素化合价升高的反应是氧化反应有元素化合价降低的反应是还原反应⑵、氧化还原反应与基本反应类型的关系２、氧化还原反应的实质⑴、氧化还原反应的实质是—电子转移⑵、电子转移和化合价升降关系⑶、氧化还原反应中电子转移的表示方法说明：氧化还原反应虽然实质是电子转移，但它是通过化合价这个表观特征来判定的．故确定一个反应是否为氧化还原反应及对氧化还原反应各物质性质的分析均以化合价为依据．二、氧化剂　还原

6、剂⑴、定义含有元素化合价升高的反应物是还原剂含有元素化合价降低的反应物是氧化剂它具有还原性，发生了反应它具有氧化性，发生了反应．氧化还原∆Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O0+6+4+2化合价升高化合价降低还原剂氧化剂失电子得电子该物质具有什么性？发生了什么反应？该物质具有什么性？发生了什么反应？通过反应分析：氧化、还原剂；氧化、还原性；氧化、还原反应等⑵、化合价与物质性质（氧化还原性）（在第一章讲过对物质性质的预测可通过化合价）含有最高价元素的物质KMnO4、FeC13、HC1、H2SO4含有最低价元素的物质ＫＩ、Ｈ２Ｓ、F

7、e含有中间价元素的物质如：FeC12、H2O2、CO+7+3+1+1+6只具有氧化性只具有还原性-１-２０+2-1+2既具有氧化性又具有还原性，取决于与之反应物质的能力⑶、常见的氧化剂还原剂常见氧化剂有：常见还原剂有：活泼非金属单质、含高价元素的化合物活泼金属单质、含低价元素的化合物、部分非金属单质。原理应用三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性1、实验探究Fe、FeC12、FeC13的氧化性和还原性实验准备：主要铁化合物的颜色（见课本P53、P54），对所探究物质性质预测（学生完成）实验试剂：Fe、FeC12、FeC13、HC1、Zn、C12、K

8、SCN等。实验内容离子反应式结论Fe与H+Fe具有、H+具有Fe3+与FeFe3+具有Fe2+与ZnFe2+Fe2+与C12氧化性与还原