高三复习专题1-3.ppt

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1、B讨论3：用足量的CO还原48.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60.0g沉淀，则该氧化物是（）A、FeOB、CuOC、Fe2O3D、Cu2O三、物质的性质与变化类别物理变化化学变化（化学反应）区别宏观微观联系没有新物质生成有新物质生成没有原子(或原子团)的重新组合原子(或原子团)的重新组合，即旧键的断裂新键的形成化学变化过程中一定同时发生物理变化讨论：分馏、干馏、风化、裂化、渗析、盐析、电解、电泳分别属于什么变化？常见物理变化：三态变化、金属导电、蒸馏、分馏、挥发、蒸发、升华、渗析、盐析、吸附、胶体聚沉、电泳、焰色

2、反应等。常见化学变化：风化、硫化、老化、油脂硬化、钝化、硝化、炭化、裂化、裂解、干馏、燃烧、金属腐蚀、电解、电镀、变性、同素异形体的转化等。物理性质：色、态、味、溶解性、密度、硬度、熔沸点、导电导热性等。化学性质：酸性、碱性、氧化性、还原性、稳定性、可燃性注意：1、不稳定性和挥发性不同。2、影响化学性质的因素：物质的结构和物质的组成。讨论1：下列物质只用水作试剂不能鉴别的是（）A.硝基苯、苯、乙醛三种无色液体B.硫酸钡、碳酸氢钠、碳酸钙三种白色粉末C.氯化钙、氮化镁、硫化铝三种固体D.氢氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠三种固体B练习1：下列变化

3、一定属于化学变化的是（）①风化②变色③燃烧④爆炸⑤氧化⑥分馏⑦NO2气体冷却后颜色变浅A、①②③④B、③④⑤⑦C、①③⑤⑦D、①③④⑦练习2：下列变化不属于氧化还原反应的是（）A、Na2O2O2B、AlOAl3+C、NHNH3D、MnOMnOCBC练习3：下列变化中属于物理变化的是（）A、加热蓝矾得到无水硫酸铜B、从重油中提取凡士林C、碘使淀粉溶液变蓝D、石墨在高温、高压下转变成金刚石B渗析：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂中，使离子或分子从胶体里分离出去的操作。渗析可用于净化、精制胶体。考纲解读：了解浊液、溶液

4、和胶体都是常见分散系。1、胶体：分散质粒子在1nm~100nm的分散系。2、胶体的重要性质（1）丁达尔现象:由于胶体微粒对光线的散射而形成的现象。丁达尔现象可用于鉴别胶体和溶液。（2）布朗运动：在胶体中胶粒不断进行的无规则运动。（3）电泳现象电泳：在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。电泳不能用于鉴别胶体和溶液。四、胶体分散系对比带正电荷的胶体微粒：金属氢氧化物、金属氧化物如：Fe(OH)3、Al(OH)3等。带负电荷的胶体微粒：非金属氧化物、金属硫化物如：硅酸、As2S3、CuS等。胶粒带有电荷、布朗

5、运动是胶体相对稳定的原因。胶体微粒带有电荷，但胶体是呈电中性的。常见胶体微粒的带电情况：（4）聚沉：使胶粒聚集成较大颗粒而沉降的过程。使胶粒聚沉的主要方法：①加入少量电解质；③加热。②两种相反电荷的胶体，以适当比例相混合；3、胶体的制备常见的胶体有：墨汁、碳素墨水、淀粉溶液等Fe(OH)3胶体的制备----水解法FeCl3+3H2O△Fe(OH)3（胶体）+3HCl红褐色胶体中分散质悬浮颗粒分散物理法：分散法化学法—-溶质分子聚合成胶粒条件：饱和FeCl3溶液、沸水4、胶体的应用①浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清；②豆浆里加盐卤(M

6、gCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；③在江河与海的交汇处形成的沙洲。④不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。讨论1：下列叙述正确的是（）A直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜讨论2：下列有关实验的说法正确的是（）A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3

7、固体溶于热水中D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-CA