盐类的水解(课堂).ppt

《盐类的水解(课堂).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第一课时9/6/2021（1）写出水电离的方程式。（2）写出CH3COONa在水溶液中的电离方程式。（3）醋酸钠溶液中存在着几种离子？（4）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？（5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？活动二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。CH3COONa的水溶液第三节盐类的水解人教版《化学》选修4一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因CH3COONa溶液：CH3COONa＝CH3COO－＋Na＋＋CH3COOHH2OH＋＋OH－CH3COO－＋H＋CH3COOH水的电离平衡发生移动的结果是：呈碱性溶液中c（H+）

2、【讨论】CH3COONa溶液中哪些物质发生电离，请写出你能写出的化学方程式。用同样的方法分析NH4Cl和NaCl溶液呈现不同酸碱性的原因。一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因NH4Cl溶液：NH4Cl＝NH4＋＋Cl－＋NH3·H2OH2OOH－＋H＋即：NH4＋＋OH－NH3·H2O水的电离平衡发生移动的结果是：呈酸性溶液中c（H+）＞c（OH-）呈酸性。用同样的方法分析NH4Cl和NaCl溶液呈现不同酸碱性的原因。一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因NaCl溶液：NaCl＝Na＋＋Cl－H2OOH－＋H＋水的电离平衡没有发生移动：呈中性溶液中c（H+）=c（OH-）呈中性。［思考与交流］NaCl溶

3、液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C(H＋)和C(OH－)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成c(H＋)＝c(OH－)无有c(H＋)>c(OH－)c(H＋)

4、弱不水解；谁强显谁性，同强显中性。弱酸阴离子或弱碱的阳离子对水的电离起促进作用2、盐类水解条件:盐易溶，其组成上有弱离子5、水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水中和水解一、探究盐溶液的酸碱性用pH试纸测盐溶液的酸碱性检测溶液溶液酸碱性生成该盐的酸碱NaClKNO3Na2CO3CH3COONaNH4ClAl2(SO4)3HClNaOHNaCl、KNO3、Na2CO3、NH4Cl、CH3COONa、Al2(SO4)3中性酸性碱性NaOHHNO3H2CO3NaOHCH3COOHNaOHH2SO4Al(OH)3HClNH3·H2O强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐?盐的类型酸碱盐的类型是否水解盐溶液

5、的酸碱性强酸强碱弱酸强碱强酸弱碱弱酸弱碱强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐弱酸弱碱盐否(无弱不水解)中性是(酸弱酸水解)碱性(NaCl)(NH4Cl)是(碱弱碱水解)(CH3COONH4)酸性是(都弱双水解)不一定(CH3COONa)有弱才水解都弱双水解无弱不水解都强显中性越弱越水解谁强显谁性CO32－+H2OHCO3－+OH－第二步是生成的HCO3－进一步发生水解：HCO3－+H2OH2CO3+OH－第一步是Na2CO3在水溶液里电离出的CO32－发生水解：碳酸钠溶液呈碱性的原因：（主要）总结：可逆，分步，无气体或沉淀。书写盐类水解方程式要注意：（2）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。（3

6、）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“↓”或“↑”。不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。（1）盐类水解的程度较小，用可逆号“”表示。（一般情况下）第三节盐类的水解人教版《化学》选修4学与问：盐的水解也属于离子反应。在认识水解反应原理的基础上，你对高中化学必修课中所学的“离子反应发生的条件”有无新的认识？【答】复分解型离子反应发生的条件：有沉淀、气体和水生成。其中水生成一条可拓展为有弱电解质的生成。例如：盐酸和醋酸钠溶液混合（写出化学方程式）【课堂练一练】下列哪些离子能发生水解？Ba2+、Al3+、NH4+、H+、Cu2+、OH-、CO32-、SO32

7、-、SO42-、HS-、HCO3-、ClO-、HPO42-练习、现有SO32-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、CH3COO－、Fe3+、Cl-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是；（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是；（3）在水溶液中，该离子不破坏水的电离平衡的是。SO32-、CH3COO－NH4+、Al3+、Fe3+Na+、SO42-、Cl-在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、Cl