盐类水解课堂教学

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1、盐类水解yyyy年M月d日星期以水的电离平衡为基础,说明HCl、NaOH的水溶液为什么分别显示酸性和碱性？知识回顾生活中常用的盐除NaCl外,还有谷氨酸钠(味精)和Na2CO3、NaHCO3(小苏打)等.当然,NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味剂,而Na2CO3、NaHCO3却被视作“碱”用于油污清洗和面食制作,特别是Na2CO3俗称纯碱.它们明明是盐却为什么又把它叫做“碱”呢？[复习]：什么叫盐？酸碱中和生成盐-盐的类型思考与交流:1、pH>7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性，pH<7的溶液呈酸性？2、“酸溶液

2、呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液呈中性。”这种说法正确吗？【实验探究】用PH试纸分别测定CH3COONa、NH4ClNa2CO3、NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4溶液的酸碱性。那盐溶液的酸碱性如何呢?PH试纸标准比色卡实验记录>7<7＝7溶液CH3COONaNH4ClNaClPH值溶液酸碱性碱性酸性中性为什么有的盐溶液显酸性或碱性，而有的盐溶液却是中性呢？溶液Na2CO3(NH4)2SO4Na2SO4PH值溶液酸碱性>7<7＝7碱性酸性中性【讨论分析】CH3COONa溶液为什么显碱性？NH4Cl溶液为什么显酸

3、性？NaCl溶液为什么显中性？分析过程H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_+Na++CH3COOHCH3COO_+H2OCH3COOH+OH_思考：此时溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系C（OH-）C（H+）＞溶液显碱性离子方程式：化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-浓度为多少？思考：1、0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO—浓度是否为0.1mol/L？2、1mol/L的Na2S溶液中，C（Na+

4、）=2C（S2-）吗？NH4Cl溶液为什么显酸性？NH4ClNH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl水电离的OH－与NH4＋结合形成弱电解质，减少了C（OH—）使水的电离平衡正向移动，C（H＋）>C（OH－）。测试对象溶液酸碱性CH3COONaNa2CO3KFNH4Cl(NH4)2SO4Al2(SO4)3NaClKNO3Ba(NO3)2实验结果统计分析及推理：碱性酸性中性生成该盐的酸碱CH3COOHNaOHH2CO3NaOHHFK

5、OHHClNH3·H2OH2SO4NH3·H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOHHNO3Ba(OH)2盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐盐类实例能否水解引起水解的离子对水电离平衡的影响溶液的酸碱性CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐小结从表中反映的信息，你能否发现一些规律？一.盐类的水解1.定义：3.实质：破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向正方向移动分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中

6、性？强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐,电离出的离子能与水反应生成弱电解质出在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。2.水解的条件：①属可逆反应，是中和反应的逆反应4.特征：②水解程度一般比较微弱酸+碱盐+水中和水解5.盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，谁强显谁性，同强呈中性。练习：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？KClK2SO4CH3COOKNa2SAlCl3CuSO4强酸强碱盐不水解，显中性强碱弱酸盐水解显碱性强酸弱

7、碱盐水解显酸性6.酸式盐溶液的酸碱性如果不考虑阳离子的水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子，那么酸式酸根离子在溶液中既可以电离又有可能水解。(2)弱酸的酸式盐既电离又水解。电离程度强于水解，则显酸性，如H2PO4-、HSO3-；水解程度强于电离，则显碱性，如HCO3-、HS-、HPO42-等。强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：NaHSO4②外因：7.影响盐类水解平衡的因素①内因：外加试剂酸碱酸碱性相同的盐酸碱性相反的盐抑制水解促进水解溶液越稀，越有利于水解越难电离的物质越容易水解即越弱越水解温度越高，越有利于

8、水解思考：对于水解平衡：NH4++H2ONH3•H2O+H+，从影响化学平衡的因素去考虑(1)如何抑制NH4+水解：浓度：增大C(NH3•H2O)增大C(H+)加入HCl等FeCl3AlCl3等温度：降低（因为水解是吸热反应）（2）如何促进水解？浓度：减小盐溶液浓度减少c(NH3•H2O)减少c(H+)盐溶液浓度越小，水解程度越大，反之则越小NaOHCuOM