盐类的水解..ppt

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1、第三节盐类的水解——盐溶液中的离子浓度关系思考：常温下，一定体积0.1mol/L盐酸和一定体积0.1mol/L氨水混合，已知混合后c(Cl－)＝ｃ(NH4+)，则混合溶液的酸碱性如何？n()n()NH4+H+OH－Cl－＋＋＝阴离子阳离子用物质的量表示的电荷守恒式为用物质的量浓度表示电荷守恒式为c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)中性n()n()四、电解质溶液中的守恒关系１、电荷守恒例1、请写出Na2HPO4溶液中的电荷守恒式。1、电离过程：H2OH++OH－Na2HPO4=2Na++HPO42—HPO42—H++PO43—分析

2、:2、水解过程：H2PO4—+H2OH3PO4+OH－电荷守恒式可以表示为：c(Na+)+c(H+)c(OH－)+c(HPO42—)+c(PO43—)+c(H2PO4—)=23HPO42—+H2OH2PO4—+OH－书写电荷守恒式的一般方法：1、明确存在阴、阳离子的种类2、注意系数c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HPO42—)+c(PO43—)+c(H2PO4—)232、元素守恒（物料守恒）例2:以K2S溶液为例,书写元素守恒式：S2－＋H2OHS－＋OH－HS－＋H2OH2S＋OH－有：n(Ｋ+)=n(S)原12K2S元素守恒式为：c(

3、Ｋ+)=c(S2－)+c(HS—)+c(H2S)12=n(S2－)+n(HS—)+n(H2S)书写注意点：2、找准溶液中关键元素的存在形式1、找准盐中关键元素的原子个数比Na2CO3溶液：c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3—)+c(H2CO3)12NaHCO3溶液：c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3—)+c(H2CO3)练习2：请分别写出NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中的元素守恒式。练习3：草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol/LKHC2O4溶液中,下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=

4、c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)B．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)C．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1D．c(C2O42—)>c(H2C2O4)DB3、质子守恒练习3：请写出NH4Cl溶液中的质子守恒式：c(H+)=c(OH－)+c(NH３·H２O)书写注意点：明确水电离出来的H+和OH－在溶液中的去向是写好质子守恒式的关键。c()c()c()c()2=++Na2CO3溶液中OH-H+HCO3-H2CO3CO32-+H++H++H+H2OH++OH－五、盐溶液中离

5、子间浓度大小的比较1、单一盐溶液中，离子的浓度比较例3：请排出NH4Cl溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)思考：(NH4)2SO4溶液呢?例4：请排出Na2CO3溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序：>c(H+)12c(Na+)>c(CO32—)>c(OH－)>c(HCO3—)在Na2CO3溶液中存在Na2CO3=2Na+＋CO32－H2OH++OH－CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－例5：请排出NaHCO3溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序：c(Na+)>c

6、(HCO3—)在NaHCO3溶液中存在(电离为次)(水解为主)c(OH－)>c(H+)>>c(CO32—)NaHCO3=Na+＋HCO3－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－HCO3－CO32－＋H+H2OH++OH－注意：弱酸酸式盐水解和电离同时发生，其中以电离为主有HSO3-、H２ＰO４-两种，溶液呈酸性；其它弱酸酸式盐如：HＳ-HCO3-、等以水解为主溶液呈碱性。练习4：（1）、请排出NaHS溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序：c(Na+)>c(HS—)>c(OH－)>c(H+)>c(S2—)(电离为主)(水解为次)NaHSO3=Na+＋H

7、SO3－HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－HSO3－SO32－＋H+H2OH++OH－在NaHSO3溶液中存在（2）、请排出NaHSO3溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序：c(Na+)>c(HＳO3-)>c(H+)>c(ＳO32-)>c(OH-)2、不同溶液中同一种离子浓度比较例6：同浓度的下列溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液③CH3COONH4溶液④NH4HCO3溶液⑤NH4HSO3溶液②⑤①③④注意：不同溶液中，同一种离子浓度的比较时应考虑其它离子对该离子的影响，主要应用了水解平衡的移动规律。练习5：物质的

8、量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(C