盐类的水解ppt

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1、盐类水解盐类水解高考考点分析：高考热点方向：1、理解盐类水解的原理;2、了解盐溶液的酸碱性；3、准确书写水解离子方程式；4、掌握盐类水解规律和应用。化学知识与生活生产的紧密结合点是高考的命题热点。思考题：泡沫灭火器的原理泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？思考题：NH4NO3固体溶于水有何变化？1、粒子变化：NH4NO3＝NH4+＋NO3－NH3·H2O溶液中：C(H＋)＞C(OH－)，呈酸性2、水的电离程度增大3、能量变化，温度降低实质:水的电离平衡被

2、破坏了H2OOH-＋H＋＋条件:生成弱电解质练习：在①CH3COONa、②Na2CO3、③FeCl3、④KCl、⑤NaNO3、⑥Al2(SO4)3（1）能水解的是:__________________（2）水解呈酸性的是:______________（3）水解呈碱性的是:______________（4）能水解的请写水解方程式:①、②、③、⑥③、⑥①、②①、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－②、CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－③、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋⑥、Al3＋＋3H2OA

3、l(OH)3＋3H＋盐类水解方程式的书写：（1）一般水解程度不大，要写可逆符号，不写等号；一般不标↑↓（剧烈双水解除外）。（2）注意水解方程式与电离方程式的区别。（3）多元弱酸的阴离子分步水解，要分开写，不能合并；且以第一步水解为主；一般只写第一步。（4）多元弱碱的阳离子水解过程复杂，写水解方程式时从简一步写。一、盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。一、盐类的水解①水的电离平衡

4、；②盐的离子与H+或OH-结合生成弱电解质的平衡。盐类的水解存在两个平衡：3、结果：破坏了H+和OH-浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。4（记）、条件(有弱才水解）：盐必须溶于水，必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子。5（记）特征：可逆（中和的逆反应）、微弱、吸热。一、盐类的水解6、影响因素：内因：盐的本性一、盐类的水解越弱越水解对应的酸越弱酸越难电离水解后OH-浓度大pH值大酸根离子与H+的结合能力越强碱性强例如：Mg(OH)2Al(OH)36、影响因素：内因：盐的本性一、盐类的水解越弱越水解①不同弱酸对应的盐NaClONaHCO3MgCl2AlC

5、l3对应的酸HClOH2CO3＜碱性②不同弱碱对应的盐对应的碱酸性＜＞＞影响因素：内因：盐的本性一、盐类的水解越弱越水解③同一弱酸对应的盐Na2CO3NaHCO3对应的酸HCO3ˉH2CO3＜碱性＞∴正盐的水解程度＞酸式盐的水解程度6、影响因素：内因(记)：盐的本性外因(记)：温度、浓度、溶液酸碱性（1）温度越高，水解程度越大（越热越水解）（2）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。一、盐类的水解练习1、下列化合物中其水溶液由于水解而显酸性的是()A.NaHCO3B.NaHSO4C.HClD.NH4Cl

6、练习2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HXDC练习3、比较下列溶液的pH大小1、0.1mol/LNH4Cl溶液____0.01mol/LNH4Cl溶液2、0.1mol/LNa2CO3溶液____0.1mol/LNaHCO3溶液3、25℃1mol/LFeCl3溶液____80℃1mol/LFeCl3溶液4、0.1mol/LNH4Cl溶液____0.1mol/LNa2CO3溶液

7、＜＞＞＜盐类水解的规律（记）有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性；越热越水解，越稀越水解。1.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小B2.25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH-）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温

8、度，c（CO32-）均增大C7、双水解：（1）一般的双水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3等