盐类的水解课堂演示.ppt

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1、第三节盐类的水解酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？Na2CO3是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫“碱”？问题盐的分类：按生成盐的酸和碱的强弱盐可分为哪几类？强酸强碱弱碱弱酸强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐有两组盐溶液：A组：Na2CO3溶液、（NH4）2SO4溶液、NaCl溶液；B组：CH3COONa溶液、Al2(SO4)3溶液、KNO3溶液；请同学们设计实验方案测定其酸碱性。实验探究:盐溶液的酸碱性盐A组0.1mol/L盐溶液NH4ClCH3COONaNaCl溶液的酸碱性盐的类型B

2、组0.1mol/L盐溶液Al2(SO4)3Na2CO3KNO3溶液的酸碱性盐的类型①请确定表中所列溶液的酸碱性。②根据有关提示将表中的盐分类。酸性强酸弱碱盐酸性强酸弱碱盐碱性强碱弱酸盐中性强酸强碱盐碱性强碱弱酸盐中性强酸强碱盐提示：根据形成该盐的酸和碱的强弱，可将表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。如CH3COONa：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O弱酸强碱强碱弱酸盐A组0.1mol/L盐溶液NH4ClCH3COONaNaCl溶液的酸碱性盐的类型B组0.1mol/L盐溶液A

3、l2(SO4)3Na2CO3Na2SO4溶液的酸碱性盐的类型酸性强酸弱碱盐酸性强酸弱碱盐碱性强碱弱酸盐中性强酸强碱盐碱性强碱弱酸盐中性强酸强碱盐盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系吗⒈盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。2.“谁强显谁性,都强显中性”！为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性？探究CH3COONa溶液显碱性的原因：CH3COONa溶液中存在哪些电离？CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微粒可能发生相互作用？CH3COONaCH3COO-H2OH++CH3COOH平衡向右移动Na++OH-

4、+溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式：离子方程式：NH4Cl=Cl-+NH4+H2OH++OH-+NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+c(H+)>c(OH-)溶液呈酸性NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl平衡向右移动离子方程式：化学方程式：强酸强碱盐NH4ClNaCl结论：对水的电离平衡无影响溶液显中性NaCl==Na++Cl-H2OOH-+H+强酸强碱盐盐溶液呈现不同酸碱性的原

5、因思考与交流盐NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液盐的类别c(H+)c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)

6、3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2OCH3COOH+OH-中和反应的逆反应(吸热反应)盐类的水解定义：在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱2.条件：①盐必须溶于水②盐必须有“弱”离子3.实质：中和反应的逆反应(吸热反应)促进水的电离盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐CH3C

7、OONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性规律：有__才水解；无__不水解；谁__谁水解；谁__显谁性。(填强或弱）弱弱强弱答案：取一定量NaA溶液，测定其大于7，故HA酸为弱酸实验设计请设计一个合理而比较容易进行的方案证明某酸HA酸是弱电解质（应用水解原理，做简明扼要表述）水解方程式的书写先找“弱”离子（1）用化学方程式表示：盐+水酸+碱（2）用离子方程式表示：盐的离子+水弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4+

8、+H2ONH3·H2O+H+CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2OCH3COOH+OH-注意：（1）多元弱酸强碱的正盐：如Na2CO3（2）多元弱碱强酸盐：如AlCl3（3）多元弱酸的酸式强碱盐：如NaHCO3、Na2HPO4、NaH2PO4Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+