氧化钠与过氧化钠教案

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1、氧化钠和过氧化钠一、教学目标：1.知识目标：使学生掌握氧化钠和过氧化钠的物理、化学性质；了解过氧化钠的用途。2.能力目标：培养学生的观察能力和用对比的方法分析、归纳、总结问题的能力及全面分析问题的逻辑思维能力。3.情感目标：培养学生尊重科学，以客观事实为依据的学习态度；依据实验发现问题、探究问题的学习风格。二、教学重点与难点：1.教学重点：过氧化钠的化学性质。2.教学难点：过氧化钠与二氧化碳的反应。三、教学方法：启发引导、实验对比探究、归纳总结四、教学过程：（一）新课引入：教师讲：同学们，学习今天的内容之前先为大家变一个魔术——吹气生火。实验过程：教师准

2、备好三脚架、石棉网、棉花、过氧化钠、玻璃管。将包有过氧化钠的棉花放在石棉网上，叫学生上台用玻璃管向过氧化钠吹气，吹一段时间可看到棉花被点燃的实验现象。教师问：我们吹出的气体中所含的主要成分为二氧化碳和水蒸汽，是什么原因使得棉花被点燃？引入新内容：这个问题等我们学习了今天的内容之后再解决。教师板书课题：氧化钠和过氧化钠（二）新课讲解：1.在化学中，研究一种新物质，我们都要先了解它的物理性质、结构、组成以及组成该物质的化学元素在周期表中的位置，在推测他的化学性质，并且通过实验来验证。那么就接下来我们2.氧化钠与过氧化钠的物理性质就先来观察我们今天学习的物质—

3、—氧化钠与过氧化钠的物理性质。学生自己观察实验台上的氧化钠与过氧化钠固体，师生一起总结氧化钠与过氧化钠的物理性质。教师板书：一、物理性质我们再来看他们的组成。教师写出氧化钠与过氧化钠的分子式，从分子式的组成分析各元素的化合价。教师板书：Na2O；Na2O2讲：过氧化钠中的氧元素化合价为负一价，可预测过氧化钠性质活泼。下面我们用实验探究的方法验证这一预测。教师板书：Na2ONa2O2色、态白色粉末状固体淡黄色粉末状固体组成Na、O两种元素元素化Na元素+1合价O元素-2-13.化学性质（1）氧化钠的化学性质回顾碱性氧化物的概念，叫学生回答。（碱性氧化物：能

4、与酸反应生成盐和水的氧化物。）讲：氧化钠为碱性氧化物，类比氧化钙等碱性氧化物分别写出下列方程式。教师板书：二、化学性质1.氧化钠氧化钙与水、二氧化碳、酸的反应氧化钠与水、二氧化碳、酸的反应GaO+H2O=Ga(OH)2;Na2O+H2O=2NaOH;GaO+CO2=GaCO3;Na2O+CO2=Na2CO3;GaO+2HCl=GaCl2+H2O.Na2O+2HCl=2NaCl+H2O.叫一名学生写出氧化钙与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式，再叫另一名同学写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式。导入新内容：以上为氧化钠的化学性质，那么过氧化钠是否

5、可以与水、二氧化碳、盐酸反应呢？下面我们通过实验验证来学习。（2）过氧化钠的化学性质猜想：过氧化钠能与水反应。讲述做实验的注意事项，学生自己做过氧化钠与水反应的实验，观察现象。实验过程：在大试管中加入少许过氧化钠固体，点燃木条，制作带火星的木壁，向大试管中滴加水，木条放在试管口，观察现象，反应结束后，摸一摸试管壁的温度与之前有什么不同，在反应后的溶液中滴加酚酞试剂，边震荡边观察现象。讲：根据你们刚才观察到的现象写出过氧化钠与水反应的化学方程式。学生可能推测出板书：2.过氧化钠2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;Na2O2+2H2O=2NaOH+H

6、2O2;教师根据元素化合价有无变化分析该反应是否为氧化还原反应，学生配平方程式、指出氧化剂与还原剂。学生在黑板上用双线桥法表示电子转移的情况。发现问题：同学们刚才观察到在反应液中滴加酚酞，溶液先变红后退色，是什么原因造成的？学生说出自己的观点：①氢氧化钠消失了；②酚酞消失了。问：用什么方法证明是氢氧化钠消失了还是酚酞消失了？生答：实验证明实验过程：将反应后的溶液编号为1，倒出少许于洁净的试管中，滴加酚酞试剂，观察现象，再滴加氢氧化钠溶液观察现象。（滴加酚酞试剂后溶液先变红后退色，滴加氢氧化钠后溶液不变色。）取少许1号溶液于另一洁净的试管中，滴加三氯化铁溶

7、液，观察现象。（溶液中有气泡产生，且产生的气体能使带火星的木条复燃。）学生根据自己观察到的现象分析后得出酚酞消失的结论。问：为什么酚酞会消失？学生做出猜想。预测学生猜想：1温度的影响；②产物氧气的影响；③过氧化钠的漂白作用；④二氧化碳的影响；⑤过氧化氢的作用；⑥氢氧化钠的浓度问：怎样能够证明这些猜想是否正确？为学生提供氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、二氧化锰固体、过氧化氢溶液、酚酞试剂，学生自己思考设计实验证明教师分析：过氧化钠与水完全反应，试管底部无过氧化钠固体残留，猜想③不正确；空气中二氧化碳非常少，对此反应影响不大，猜想④不正确。实验证明：猜想①：将反应

8、液1倒出少许于洁净的试管中，试管放入冷水中冷却，滴加酚酞试剂震荡，观察到溶液变红