氧化钠和过氧化钠教案

《氧化钠和过氧化钠教案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、氧化钠和过氧化钠教案三维目标知识与技能1.掌握Na2O和Na2O2应性质的异同。2.掌握Na2O2有关反的电子转移。3.掌握Na2O2有关的实验和计算过程与方法1.列表比较Na2O和Na2O2的性质。3.通过实物展示、实验演示和学生实验相结合的方法，填充表格。并适时启发、诱导使学生加深认识，深化理解达到巩固知识之目的。4.通过对比分析、讨论归纳和实验探究，夯实知识基础，突破教学难点。情感、态度与价值观1.通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的热情，树立为社会的发展、人类的进步而努力学习的责任感。2.通过Na2O2和Na2O、。培养学生思维能力和综合分析能力

2、，培养学生实验技能。教学重点Na2O2的性质，教学难点Na2O2的化学性质教学过程[引入新课师]：上一节课我们学习了钠与O2的反应.产物是什么生：Na2O和Na2O2（Na2O），氧化钠是一种碱性氧化物，它的化学性质有哪些呢？生：与水反应、与酸性氧化物反应、与酸反应.要求学生书写Na2O与水、与CO2、与稀盐酸反应的化学方程式Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O师：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何证明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？【学生实验一】过氧化钠能与二氧化碳反应产

3、生氧气并放出大量的热,使棉花着火燃烧。实验用品蒸发皿、玻璃棒、镊子、细长玻璃管。Na2O2、脱脂棉。实验步骤1.把少量Na2O2粉末平铺在一薄层脱脂棉上,用玻璃棒轻轻压拨，使Na2O2进入脱脂棉中。2.用镊子将带有Na2O2的脱脂棉轻轻卷好,放入蒸发皿中。3.用细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气。观察现象。【学生实验二】1.用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上。2.在脱脂棉上滴加几滴水。观察发生的现象。”学生活动：用双线桥标电子转移。师：过氧化钠和CO2反应会生成什么物质？试写化学方程式（指名板演）。生：有O2生成，有Na2CO3生成。师：Na2O2和Na2O的

4、性质有何异同？Na2O2是否是碱性氧化物？Na2O2中的氧元素的化合价是多少？请大家讨论后回答。师：大家回答得很好。Na2O2不是碱性氧化物，属于过氧化物，因为它与水、酸性氧化物及酸反应有O2生成；Na2O2中的氧元素显-1价。师：根据Na2O2的性质，能否说出Na2O2的一项用途，大家讨论。生：过氧化钠可用于呼吸面具中或潜水艇中作为氧气的来源；实验室可以用Na2O2和水制取少量的O2。【课堂练习】1．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　)A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB．1molNa2O2与足量CO2反应时，转移

5、2NA个电子C．1mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为NAD．1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA［例题剖析］例题2取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是(　　)[来源:学科网]A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11解析　2CO＋O22CO2①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②①＋②得：Na2O2＋CO===Na2CO3(虚拟的反应)即：CO可被Na2O2完全吸收2H2＋O22H2O③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋

6、O2↑④③＋④得：Na2O2＋H2===2NaOH(虚拟的反应)C项可变形为(CO)6(H2)6；D项变为C·(CO)11(H2)11，因而反应后质量增加大于ag。[练习]　200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的物质的量为(　　)A．0.2mol　　　　　　　B．0.6molC．0.8molD．1.0mol1．Na2O2与CO2、H2O反应的四个角度探究(1)从氧化还原角度①Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，在反应中Na2O2既表现氧化性也表现还原性，H2O、CO2在此反应中既不是氧

7、化剂，也不是还原剂。②2mol的Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1mol的O2，转移2mol的电子。(2)从物质的量的角度①2mol的Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1mol的O2，消耗2mol的H2O或2mol的CO2。②若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2，气体体积减少的量等于原混合气体体积的，且等于生成氧气的体积。(3)从先后顺序的角度Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2应视为首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。(4)从质量的角度每