《氧化钠与过氧化钠》教案.doc

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1、《氧化钠和过氧化钠》教案【教学目标】1.知识与技能：⑴了解氧化钠的性质。⑵掌握过氧化钠的性质及应用。2．过程与方法：⑴通过氧化钠与过氧化钠的性质研究，了解比较法在化学学习中的作用。⑵通过对过氧化钠与水反应的初步探究，教会学生如何通过探究获取知识和解决问题。3.情感态度与价值观：⑴通过探究过氧化钠的性质，培养学生分析问题、解决问题的能力。⑵通过学习过氧化钠的用途，结合生活实际，阐释化学与生活的密切联系，培养学生观察、动手能力。【教学重点】过氧化钠的性质【教学难点】掌握过氧化钠的性质及应用【教学过程】1.导入新课回忆钠与氧气

2、的反应，PPT展示两组图片。[复习]钠与氧气在常温下生成氧化钠，钠与氧气在点燃的条件下生成过氧化钠。这就是我们今天要重点介绍的钠的重要化合物：氧化钠和过氧化钠。[板书]一、氧化钠和过氧化钠2.推进新课[提问]回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色和状态。[回答]氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。[板书]1.物理性质：氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。[思考与交流]从物质所属类别分析氧化钠的化学性质。[分析]氧化钠是碱性氧化物：能与水反应生成氢氧化钠Na2O+H2O=2NaOH能与酸反应生成盐和水Na2

3、O+2HCl=2NaCl+H2O能与酸性氧化物反应生成盐Na2O+CO2=Na2CO3[过渡]那么过氧化钠是否为碱性氧化物呢？我们来做如下的探究[科学探究]探究一：过氧化钠与水的反应演示课本P55实验3-5：操作：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管中，然后用手轻轻摸一摸试管外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞试液。现象：试管内有大量的气泡产生；带火星的木条复燃；试管外壁发烫；加入酚酞后溶液变红，振荡红色消失。结论：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑产生的气体能使带火星的木条复燃，说明生

4、成了氧气；无色溶液变为红色，说明有碱生成，推知为氢氧化钠；另外手摸试管发热，该反应放热。[展开]过氧化钠与水反应的具体过程及电子转移情况。[结论]过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，利用其氧化性可以用作漂白剂。[科学探究]探究二：过氧化钠与二氧化碳的反应播放“吹气生火”实验视频。[结论]2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，利用这个原理，过氧化钠可以用作呼吸面具或者潜艇中的供养剂。[板书]2.化学性质：1）氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。2）过氧化钠①与水发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②

5、与二氧化碳发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑3.用途：过氧化钠可用作片漂白剂、供养剂等。1.课堂总结2.课堂练习附：板书钠的重要的化合物一、氧化钠和过氧化钠：1.物理性质：氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体2.化学性质：1）氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。2）过氧化钠①与水发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②与二氧化碳发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑3.用途：过氧化钠可用作漂白剂、供养剂等。