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时间:2018-08-06
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1、氧化钠和过氧化钠教案三维目标知识与技能1.掌握Na2O和Na2O2应性质的异同。2.掌握Na2O2有关反的电子转移。3.掌握Na2O2有关的实验和计算过程与方法1.列表比较Na2O和Na2O2的性质。3.通过实物展示、实验演示和学生实验相结合的方法,填充表格。并适时启发、诱导使学生加深认识,深化理解达到巩固知识之目的。4.通过对比分析、讨论归纳和实验探究,夯实知识基础,突破教学难点。情感、态度与价值观1.通过对钠的重要化合物性质的学习,激发学生学习化学的热情,树立为社会的发展、人类的进步而努力学习的责任感。2.通过Na2
2、O2和Na2O、。培养学生思维能力和综合分析能力,培养学生实验技能。教学重点Na2O2的性质,教学难点Na2O2的化学性质教学过程[引入新课师]:上一节课我们学习了钠与O2的反应.产物是什么生:Na2O和Na2O2(Na2O),氧化钠是一种碱性氧化物,它的化学性质有哪些呢?生:与水反应、与酸性氧化物反应、与酸反应.要求学生书写Na2O与水、与CO2、与稀盐酸反应的化学方程式Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O师:Na2O2是否能表现类似的性质?请同学们设计一个实
3、验来探索:如何证明Na2O2是否与水、CO2发生了反应?【学生实验一】过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气并放出大量的热,使棉花着火燃烧。实验用品蒸发皿、玻璃棒、镊子、细长玻璃管。Na2O2、脱脂棉。实验步骤1.把少量Na2O2粉末平铺在一薄层脱脂棉上,用玻璃棒轻轻压拨,使Na2O2进入脱脂棉中。2.用镊子将带有Na2O2的脱脂棉轻轻卷好,放入蒸发皿中。3.用细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气。观察现象。【学生实验二】1.用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末,放在石棉网上。2.在脱脂棉上滴加几滴水。观察发生的现象。”学生活动:用双线
4、桥标电子转移。师:过氧化钠和CO2反应会生成什么物质?试写化学方程式(指名板演)。生:有O2生成,有Na2CO3生成。师:Na2O2和Na2O的性质有何异同?Na2O2是否是碱性氧化物?Na2O2中的氧元素的化合价是多少?请大家讨论后回答。师:大家回答得很好。Na2O2不是碱性氧化物,属于过氧化物,因为它与水、酸性氧化物及酸反应有O2生成;Na2O2中的氧元素显-1价。师:根据Na2O2的性质,能否说出Na2O2的一项用途,大家讨论。生:过氧化钠可用于呼吸面具中或潜水艇中作为氧气的来源;实验室可以用Na2O2和水制取少量
5、的O2。【课堂练习】1.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( )A.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应时,转移2NA个电子C.1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD.1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA[例题剖析]例题2取ag某物质在O2中完全燃烧,将生成物与足量Na2O2固体完全反应,反应后,固体质量恰好也增加了ag,下列物质不能满足上述结果的是( )[来源:学科网]A.H2B.COC.C6H12O6D.C12
6、H22O11解析 2CO+O22CO2①2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2②①+②得:Na2O2+CO===Na2CO3(虚拟的反应)即:CO可被Na2O2完全吸收2H2+O22H2O③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑④③+④得:Na2O2+H2===2NaOH(虚拟的反应)C项可变形为(CO)6(H2)6;D项变为C·(CO)11(H2)11,因而反应后质量增加大于ag。[练习] 200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了7.2g,则原混合气体
7、的物质的量为( )A.0.2mol B.0.6molC.0.8molD.1.0mol1.Na2O2与CO2、H2O反应的四个角度探究(1)从氧化还原角度①Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成,在反应中Na2O2既表现氧化性也表现还原性,H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂,也不是还原剂。②2mol的Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1mol的O2,转移2mol的电子。(2)从物质的量的角度①2mol的Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1mol的O2,消耗2mol的H2O或2mol的CO2。
8、②若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2,气体体积减少的量等于原混合气体体积的,且等于生成氧气的体积。(3)从先后顺序的角度Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时,Na2O2应视为首先与CO2反应生成Na2CO3,CO2反应完后,剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。(4)从质量的角度每
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