氧化钠及过氧化钠

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1、名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体物质类别离子化合物、碱性氧化物离子化合物、过氧化物电子式Na+[:O:]2-Na+Na+[:O:O:]2-Na+化学键类型离子键离子键、非极性共价键生产条件常温下加热或者点燃氧元素化合价-2价-1价氧化性、还原性在化学反应中，不表现氧化性，还原性既有氧化性，又有还原性稳定性不稳定，可继续氧化稳定转化关系2Na2O+O2=2Na2O2与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑与CO2反应N

2、a2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 用途制NaOH，用途较少氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂保存隔绝空气，密封保存隔绝空气，远离易燃物，密封保存阴、阳离子个数比O2-:Na+=1:2O22-:Na+=1:2知识拓展1、Na2O2的强氧化性 （1）Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2=Na2SO4 （2）Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe（OH）3沉淀。（3）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊. （4）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化SO42-.其化学反应方程式为：N

3、a2O2+Na2SO3+H20=2NaOH+Na2SO4（5）Na2O2投入品红溶液中,因其有强氧化性,所以有漂白作用,可使品红溶液褪色. (6)Na2O2投入酚酞溶液中,因其与水反应生成碱,所以溶液变红,因其有强氧化性,所以有漂白性,可使变红后的酚酞溶液褪色 2、Na2O2与H2O、CO2反应的各种关系2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑1、物质的量的关系无论是二氧化碳或水的单一物质还是二者的混合物，通过足量的过氧化钠时，二氧化碳或水与放出氧气的物质的量之比为2：1.2、气体体积关系2Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O2↑2mol

4、1mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22mol1mol若二氧化碳和水蒸气的混合物气体（或单一气体）通过足量过氧化钠，气体体积的减少量或原混合气体体积的一半即为生成氧气的量。1、电子转移关系当过氧化钠与水、二氧化碳反应时，每生成1摩尔氧气转移2摩尔电子失2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2得2e-失2e-2Na2O2+2H2O2=2NaOH+O2↑得2e-4、Na2O2与H2O(g)、CO2反应的先后问题及产物判断Na2O2与H2O(g)、CO2的混合物反应，应看成Na2O2先吸收CO2生成Na2CO3，然后再吸收H2O(g)生成NaOH。当Na2O2与H2O(g

5、)、CO2的混合物反应时，先与CO2反应，再与H2O(g)反应，即：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②当m/n≥2时，只发生反应①，生成的固体为Na2CO3，生成的气体为O2和H2O(g)；当1＜m/n＜2时，发生反应①和②，但H2O(g)只消耗一部分，最后剩余固体为Na2CO3和NaOH，气体为O2和H2O(g)；当m/n=1时，反应①和②恰好完全进行，剩余固体为Na2CO3和NaOH，气体为O2；当m/n＜1时，发生反应①和②后，剩余Na2O2，最后剩余固体为Na2O2、Na2CO3和NaOH，气体为O2；从固体的质量的变化看二

6、反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2①1molCO2与足量Na2O2反应从固体的质量的变化看相当于吸收1molCO,质量增加28g2Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O2↑②1molH2O与足量Na2O2反应,从固体的质量的变化看相当于吸收1molH2,质量增加2g③由①②可知：推论1、一定质量的氢气在氧气中充分燃烧，所得产物通过足量的过氧化钠则过氧化钠质量增加量等于氢气的质量，推论2、一定质量的一氧化碳在氧气中充分燃烧，所得产物通过足量的过氧化钠，则过氧化钠质量增加量等于一氧化碳的质量推论3、一定质量的氢气和一氧化碳的混合气体在氧气中充分燃烧，所得产物通过足量的过氧化钠则

7、过氧化钠质量增加量等于氢气和一氧化碳的混合气体的质量推论4、若某物质的化学式符合(CO)xHy(x,y为自然数)，一定质量的该物质在氧气中充分燃烧，所得产物通过足量的过氧化钠，则过氧化钠质量增加量等于该物质的质量推论5、若某物质的化学式符合(CO)xHyCZ(x,y，z为自然数)，一定质量的该物质在氧气中充分燃烧，所得产物通过足量的过氧化钠，则过氧化钠质量增加量大于该物质的质量推论6、若某物质的化学式符合(CO)xHyOZ(x,y,