2016届高考化学一轮总复习五大平衡常数的比较和应用(含解析)

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1、..专题强化训练(七)五大平衡常数的比较及应用一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分)1.化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb及溶度积常数Ksp是高中化学中常见的几种常数。它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法正确的是(　　)A.对于可逆反应，若改变条件使平衡右移，则达到新的平衡时的平衡常数K一定增大B.一定温度下，在amol·L-1的饱和石灰水中加入适量的bmol·L-1CaCl2溶液(b>a)，则一定有Ca(OH)2析出C.相同温度时，CH3COOH的电

2、离平衡常数Ka与NH3·H2O的电离平衡常数Kb相等，所以NH4HCO3的水溶液显碱性D.升高温度，以上常数均增大【解析】选C。只有改变温度，化学平衡常数才会改变，A选项错误；依据Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)·c2(OH-)，加入CaCl2后溶液中的c(Ca2+)增大，但溶液体积也增大，c(OH-)降低，最终c(Ca2+)·c2(OH-)的值可能小于Ksp[Ca(OH)2]，B选项错误；C选项，由电离平衡常数相等，可知CH3COONH4显中性，但醋酸的酸性大于碳酸的酸性，所以NH4HCO

3、3的水溶液显碱性，正确；化学反应有的吸热有的放热，升温，平衡常数K可能增大也可能减小，故D错误。2.(2015·湘潭模拟)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是(　　)A.将纯水加热到95℃时，KW变大，pH不变，水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，KW变小C.向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H+)减小，KW不变，影响水的电离平衡D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变【解析】选C。水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c

4、(H+)、c(OH-)均增大但仍相等，因此KW变大，pH变小，水仍呈中性，A错；向纯水中加入稀氨水，溶液中c(OH-)增大，电离平衡逆向移动，但KW只与温度有关，因此保持不变，B错；向纯水中加入少量Na2CO3固体，溶液中c(H+)减小，水的电离平衡正向移动，但KW不变，C对；当向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，D错。【加固训练】不同温度下，水溶液中的c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列有关说法正确的是(　　).......A.若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法B.b点对应的醋酸中由

5、水电离出的c(H+)=10-6mol·L-1C.c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的KwD.T℃时，0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=11【解析】选D。a点对应的c(H+)和c(OH-)相等，同理c点对应的c(H+)和c(OH-)也相等，溶液一定呈中性，从a点到c点，可以采用升温的方法，A项错误；Kw只与温度有关，同温度下不同酸碱性溶液的Kw相同，a点和b点的Kw都是10-14，c点和d点的Kw都是10-12，酸和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离的c(H+)与溶液中的c(OH

6、-)相等，故b点c水电离(H+)=c(OH-)=10-8mol·L-1，B、C项均错误；T℃时，Kw=10-12，0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液的c(H+)=10-11mol·L-1，pH=11，D项正确。3.某温度下，在一容积可变的密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是(　　)A.均减半　　　　　　　　B.均加倍C.均增加1m

7、olD.均减少1mol【解析】选C。在容积可变的情况下，如果均加倍或均减半，对平衡时的各物质来讲，浓度均没有发生变化，故正、逆反应速率均没有发生变化，平衡不发生移动。对C、D可以作如下分析上述三种状态是等效的。对于C项，相当于在状态Ⅲ的情况下再加入0.5molB，B的浓度增加，平衡向正反应方向移动，符合题意。同理可知D不正确。4.(2015·青岛模拟)25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是(　　)弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.810-54.910-10K1=4.310-7K2

8、=5.610-11A.等物质的量浓度溶液pH关系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa).......B.amol·L-1HCN与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于bC.往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大后减小D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C)【解析】选C。根据电离平衡常数可知，酸性CH3COOH>H2CO3>HCN>