2019高考化学一轮复习有关化学平衡常数的计算学案（含解析）

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1、有关化学平衡常数的计算李仕才夯实基础知识1.一个模式一一“三段式”如加(g)+/7B(g)?<'?/£(g)+Q(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为日mol・L_l>Z?mol•Lt,达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mxmol・L-l0加A(g)+/?B(g)(g)+(?D(g)cwi/mol•L~"ab0c«/mol•L~-mxnxpxc平/mol•L~a—mxb—nxpxK=0qxqx阳•(祠{a—nix}'•(b—nx^iQ2.明确三个量的关系(1)三个量：即起始量、变化量、平衡量。(2)关系①对于同一反应物，起始量一变化量=平衡量。②对于同一生成物，起始量+变

2、化量=平衡量。③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。3.掌握四个公式(1)反应物的转化率=X100%=d转化)d起始)X100%o(2)生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。一般來讲，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。产率希X100%o(3)平衡时混合物组分的百分含量=平衡量平衡时各物质的总量X100%o(4)某组分的体枳分数=某组分的物质的量混合气体总的物质的量X100%o深度思考将固体NHJ置于密闭容器屮，在一定温度下发生下列反应:①NFM(s)?k^?NH,g)+HT(g),②2HI(g)??H2(g)+I2(g)o达到平衡吋：c(H2)

3、=0.5mol•L_1,c(HI)=4mol-L_1,则此温度下反应①的平衡常数为答案20典型题目组题组一化学平衡常数的单纯计算1.(2018•南宁二中月考)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N20,,发生反应Md@)??2N0,g),随温度升高，混合气体的颜色变深。().()&)().()60().0400.02()V/J—

4、・L_,・s_,的平均速率降低，经10s又达到平衡。®r(填"大于”或"小于”)ioo°c,判断理由是o②列式计算温度厂时反应的平衡常数Kz答案(1)大于0.36(2)①大于正反应吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高②平衡时，c(N02)=0.0020mol•L_l•s_lX10sX2+0.120mol・L_l=0.160mol•L_1c(N20i)=0.040mol・L_1-0.0020mol・L_,・s_,X10s=0.020mol・L_,金牆二1.28题组二化学平衡常数与转化率相结合计算2.拨基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在

5、恒容密闭容器中，将C0和比S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)?^^?C0S(g)+H2(g)7T=0.1反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO的物质的量为8mole下列说法正确的是()A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B.通入C0后，正反应速率逐渐增大C.反应前&S物质的量为7molD.CO的平衡转化率为80%答案C3.[2017•全国卷I,28（3）]H2S与CO2在高温下发生反应:H2S（g）+CO2（g）?^^?COS（g）+H20（g）0在610K时，将0.10molCO2与0.40molU.S充入2.5L的空钢瓶中，反应平

6、衡后水的物质的量分数为0.02。①H?S的平衡转化率%,反应平衡常数《=o②在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率55,该反应的A（填“〉”或“）0。③向反应器屮再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是（填标号）A.H2SB.CO2C.COSD.N2答案①2.52.8X10"②〉＞③B题组三有关化学平衡常数的另类计算4.（2016•海南，16）顺・1,2■二甲基环丙烷和反・1,2■二甲基环丙烷可发生如下转化：顺式反式该反应的速率方程可表示为y（正）=&（正）c（顺）和必逆）=&（遡讯反），&（正）和&（逆）在一定温度时为常数，分别称作正

7、、逆反应速率常数。回答下列问题：（1）己知：衣温度下，&（正）=0.006s"1,k（逆）=0.002该温度下反应的平衡常数值K=;该反应的活化能氏（正）小于以逆），则2（填“小于”“等于”或“大于”）0。（2）仇温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随吋I'可变化的曲线是（填曲线编号）,平衡常数值區=;温度t（填“小于”“等于”或“大于”）切判断理由是。(長E7（2）B-小于该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动5.一定量的C02与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：C（s）+C02（g）?^^?2C0（g）A//=+173k