2019高考化学一轮复习化学平衡常数、转化率及反应方向的判断学案（含解析）

《2019高考化学一轮复习化学平衡常数、转化率及反应方向的判断学案（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、化学平衡常数、转化率及反应方向的判断李仕才授课主题化学平衡常数、转化率及反应方向的判断教学目的能够写出化学平衡常数的表达式；可以计算出物质的平衡转化率；重、难点判断反应是否达到平衡状态；反应物平衡转化率的变化判断；熔变、爛变及化学反应方向的关系本节知识点讲解1.化学平衡常数(1)定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幕之积与反应物浓度幕之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用《表示。(2)表达式对于一般的可逆反应：/屈(g)+(g)、£(g)+©(g),徉。c"'(A)・c"(B)(3)应用①判

2、断反应进行的限度«值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。《值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低.K<10-510^105>105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全②判断反应是否达到平衡状态c"(C)・c(D)化学反应曲(g)+ZB(g)—戌(g)+Q(g)在任意状态时，浓度商均为c[b；Q>«时，反应向逆反应方向进行；Q三斤时，反应处于平衡状态；Q"时，反应向止反应方向进行。③利用平衡常数判断反应的热效应若升高温度，彳值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，彳值减小，则正反应为放热反应。2.转化率对于一般的化学反应：曲+州=氏+

3、Q,达到平衡时反应物A的转化率为A的初始浓度一A的平衡浓度A的初始浓度X100%=c°(A)-c(A)~^(A)-X100%[co(A)为起始时A的浓度，c(A)为平衡时A的浓度]反应物平衡转化率的变化判断判断反应物转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而泄。反应类型条件的改变反应物转化率的变化有多种反应物的可逆反应刃A(g)+加(g)^=tJoC(g)+

4、件下反应物A和B的转化率均增大I时反应物A和B的转化率均减小反应物A和B的转化率均不变只有一种反应物的可逆反应加(g)(g)+/£(g)增加反应物A的用量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下反应物A的转化率增大f/Kn+p反应物A的转化率减小ITFIT^P反应物A和B的转化率不变常见有以下儿种情形:3.化学反应进行的方向一、自发过程1.含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。1.特点(1)体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或放出热量)；(2)在密闭条件下，体系有从血转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2.

5、自发反应在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。3.判断化学反应方向的依据(1)焙变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能口发进行,且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多,反应越完全。可见，反应的焙变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。(2)燔变与反应方向①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否白发进行的另一个因素是体系的混乱度。大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。②爛和爛变的含义a.爛的含义爛是衡量一个体系混乱度的物理量。用符号E表示。同一条件下，不同物质有不同的嫡值，同一物质在不同状态下嫡值也

6、不同，一般规律是5(g)>5(1)>5(s)ob.爛变的含义爛变是反应前后体系埔的变化,用AS表示,化学反应的AS越大，越有利于反应自发进行。(3)综合判断反应方向的依据©A/7-7A5K0,反应能自发进行。①卜H—ThS=Q,反应达到平衡状态。②'H—TW反应不能自发进行。例题解析考向一化学平衡常数及影响因素典例1在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)+B(g)==^2C(g),下列说法中正确的是c2(C)A.平衡吋，此反应的平衡常数《与各物质的浓度有如下关系：K二仆；仁、c(A)・c(B)A.改变条件后，该反应的平衡常数斤一定不变B.如果

7、改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化C.若平衡吋增加A和B的浓度，则平衡常数会减小巩固练习1.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2N0,g)+NaCl(s)一NaNO,s)+ClNO(g)K、A弘0(I)2N0(g)+C12(g)一2C1NO(g)K,A%0(II)(1)4N02(g)+2NaCl(s)^2Na3(s)+2N0(g)+C12(g)的平衡常数胆(用伍、金表示)。(2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应(II

8、)达到平衡。测得10min内r(ClNO)=7.5X10-3mol•L_l•min-1,则平衡后/?(C1：?)=mol,