2020届高考化学一轮总复习化学平衡常数化学反应进行的方向1作业（含解析）新人教版

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1、化学平衡常数　化学反应进行的方向一、选择题1.(2019·潮州模拟)水的三态的熵值的大小关系正确的是(　　)A.S(s)>S(l)>S(g)　　　　　B.S(l)>S(s)>S(g)C.S(g)>S(l)>S(s)D.S(g)>S(s)>S(l)【解析】选C。按H2O(g)→H2O(l)→H2O(s),水分子的排列越来越有序,水分子的运动范围越来越小,故混乱度越来越小,其熵越来越小。2.(2019·咸阳模拟)下列变化过程中,ΔH<0、ΔS>0的是(　　)A.2SO32SO2+O2B.2C2H6(g

2、)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g)C.NH4NO3(s)N(aq)+N(aq)D.Cl22Cl【解析】选B。乙烷燃烧是放热反应,反应后气体分子数量增加,所以该反应过程中,ΔH<0,ΔS>0。3.(2019·武汉模拟)在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1则25℃时,反应X+3Y2Z的平衡常数为(　　)A.500　　　B.600　　　C.1200　　　D.1600【

3、解析】选D。25℃,K===1600L2·mol-2,故D正确。4.(2019·衡水模拟)已知下列反应在常温下均为非自发反应,则在高温下仍为非自发的是(　　)A.Ag2O(s)2Ag(s)+O2(g)B.Fe2O3(s)+C(s)2Fe(s)+CO2(g)C.N2O4(g)2NO2(g)D.6C(s)+6H2O(l)C6H12O6(s)【解析】选D。在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增大,这个原理叫熵增原理,在用来判断过程的方向时,称为熵判据。对于同一种物质而言,S(g)>S(l)>S(

4、s)。A、C都是分解反应,都是吸热反应,即ΔH>0,又是熵增反应,即ΔS>0,因此当高温时可能有ΔH-TΔS<0,故在高温下可自发进行,而B也是熵增反应,也是吸热反应,同A、C一样在高温下可自发进行。D是熵减小反应,温度越高,则ΔH-TΔS的值越大,因此在高温下不能自发进行。5.(2019·西安模拟)反应C(s)+2H2(g)CH4(g)在1000K时Kp=9955.75,当总压为101Kpa,气体组成是H270%,CH420%,N210%时,上述反应(　　)A.正向移动B.逆向移动C.达到平衡D

5、.不一定【解析】选A。Qp===4.04×10-6Pa-1,可见Qp

6、和1molD,平衡不移动B.升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能,使活化分子百分数提高C.实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的倍D.K3>K2>K1【解析】选A。实验Ⅲ中,　　　　　　　　2A(g)+B(g)2D(g)起始(mol·L-1)10.50反应(mol·L-1)0.50.250.5平衡(mol·L-1)0.50.250.5化学平衡常数为K===4,温度不变,平衡常数不变,实验Ⅲ达平衡后,恒温下再向容器中通入1molA和1molD,则此时容器中c(A)=1mol·L-1,c(B)=0

7、.25mol·L-1,c(D)=1mol·L-1,此时浓度商Qc==4=K,平衡不发生移动,故A正确;B.升高温度,增大了分子的能量,增加了活化分子百分数,使反应速率加快,但反应的活化能不变,故B错误;C.根据理想气体状态方程pV=nRT,反应起始时向容器中充入2molA和1molB,实验Ⅲ达平衡时,n(D)=1mol,根据反应方程式,则平衡时n(A)=1mol,n(B)=0.5mol,实验Ⅰ达平衡时,n(D)=1.5mol,根据反应方程式,n(A)=0.5mol,n(B)=0.25mol,则实验

8、Ⅲ达平衡后容器内的压强与实验Ⅰ达平衡后容器内的压强之比为==≠,故C错误;D.反应为2A(g)+B(g)2D(g),比较实验Ⅰ和Ⅲ,温度升高,平衡时D的量减少,化学平衡向逆反应方向移动,则K3