2019高考化学总复习07化学反应速率和化学平衡25化学平衡常数化学反应进行的方向1含解析新人教版

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1、化学平衡常数、化学反应进行的方向李仕才基础巩固1．(2017年安徽省六安市毛坦厂中学高三上9月月考)下列说法中正确的是(　　)A．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行B．某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D．温度有可能对反应的方向起决定性作用解析：本题考查焓变和熵变；反应热和焓变。ΔG＝ΔH－T·ΔS＜0的反应能够自发进行。A.当ΔH＜0，ΔS＜0，只有在低温下反应自发进行，而高温下不反应，故A错误；B.当ΔH＜0，ΔS＜0时，

2、高温条件下不能自发进行，而在低温下反应自发进行，故B错误；C.ΔG＝ΔH－T·ΔS＜0的反应能够自发进行，所以反应方向是由焓变和熵变、温度共同决定的，故C错误；D.当反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，故D正确。答案：D2．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)A．该反应为吸热反应B．当反应达到平衡时，降低温度，平衡向逆反应方向移动C．升高温度，平衡常数K增大D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变解析：由图中的信息可知反应后能量降低，故为放热反应，A错误；降低温

3、度，平衡向正反应方向移动，B错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动，K减小，故C错误；加入催化剂，可以降低反应的活化能，故D正确。答案：D3．在密闭容器中加入A、B使其均达到1mol·L－18，A、B发生如下反应：A(g)＋B(g)2C(g)，反应在一定温度下达到化学平衡时，A和B的物质的量浓度之和与C的物质的量浓度相等，则该化学反应的平衡常数为(　　)A．2　　　B．50　　　C．53　　　D．4解析：　　　A(g)＋B(g)2C(g)c始(mol·L－1)110Δc(mol·L－1)xx2xc平(mol·L－1)1－x1－x2x依题意(1

4、－x)＋(1－x)＝2x，x＝0.5mol·L－1，则K＝＝＝4。答案：D4．(2018年湖北省重点高中协作体期中考试)能用焓判据判断下列过程方向的是(　　)A．湿的衣服经过晾晒变干B．硝酸铵溶于水C．100℃时的水蒸气凝结成水D．25℃、101kPa时2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7kJ/mol能自发进行解析：本题考查化学反应能否自发进行与焓变的关系。A.湿的衣服经过晾晒变干，该过程是一个吸收热量、熵值增加的过程，不能够用焓判据解释，故A错误；B.硝酸铵自发地溶于水，是熵增大的过程，与焓判据无关，不能用焓判据解释

5、，故B错误；C.100℃时的水蒸气凝结成水，该过程熵值减小，放出热量，能够自发进行，可以用焓判据解释，故C正确；D.25℃、101kPa时2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7kJ/mol，该反应为吸收热量，熵值增加的反应，不能用焓判据解释，故D错误。答案：C5．在如图所示图1中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的气体。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都分布在两个容器中(见图2)。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法中不正确的是(　　)A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大

6、的过程8B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程从有序到无序，混乱度增大D．此过程是自发可逆的解析：由题意知ΔH＝0，ΔS>0，由ΔH－TΔS知该过程的逆过程不能自发进行，所以D错。答案：D6．下列关于平衡常数的说法正确的是(　　)A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度解析：在平衡常数表达式中，反应物及生成物浓度均为达到化学平衡时的浓度；在温度一定时，对一个确定化学计量

7、数的可逆反应，化学平衡常数是一个恒定值，其大小只与温度有关，与其他外界条件无关；平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。答案：D7．(2017年河南省平顶山市高三上11月月考)在以下化学反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)　ΔH＝QkJ/mol过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。(1)Q__________0(填“>”“<”或“＝”)；(2)熵变ΔS__________0(填“>”“<”或“＝”)；(3)该反应__________自发进行(填“能”或“不能”)；(4)升高温度平衡常数K__________(填“增大”“减小”或“不变

8、”)，平衡向__________方向移动。解析：根据图像可知，该反应是放热反应，故Q<0；据反应特点可知，该反应是熵增大的