资源描述：
《2019高考化学总复习07化学反应速率和化学平衡（25）化学平衡常数、化学反应进行的方向（2）（》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、化学平衡常数、化学反应进行的方向(2)李仕才高丨考I真I题丨演I练1.(2017年高考•天津卷)常压下拨基化法精炼银的原理为：Ni(s)+4(g)o230°C时，该反应的平衡常数K=2X10'已知：Ni(CO).i的沸点为42.2°C,固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镰与C0反应转化成气态Ni(CO)1;第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230°C制得高纯镰。下列判断正确的是()A.增加c(C0),平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在30°C和50°C两者之间选择反应温度，选50°CC.第二阶段，Ni(
2、CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时，卩生成［Ni(C0)』=4卩生成(C0)解析：增加c(C0),平衡正向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A项错误；第一阶段，50°C时，反应速率较快且Ni(CO)4为气态,能从反应体系中分离出来，B项正确；相同温度下，笫二阶段与笫一阶段的平衡常数互为倒数，则230°C时，第二阶段的平衡常数用=5X10',反应进行的程度大，故Ni(CO)4分解率较高，C项错误；该反应达到平衡时,4卩生成［Ni(CO)4〕=卩生成(CO),D项错误。答案：B2.(2017年高考•课标全国卷I)近
3、期发现，&S是继70、COZ后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。“2S与C02在高温下发生反应：1応@)+0)2+Il20(g)o在610K时，将0.10molCO?与0.40molH必充入2.5L的空钢瓶屮，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。(1)H2S的平衡转化率5=%,反应平衡常数Q。(2)在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率ci2ai,该反应的0o(填“〉”或“=”)(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是(填标号)oA.
4、n2SB.CO2C.COSD.n2解析：⑴用三段式法计算：该反应是等气体分子数反应，平衡时77(H20)=0.02X0.50mol—0.01mol°H2S(g)+CO2+H,O(g)起始/mol0.400.1000转化/mol0.010.010.010.01平衡/mol0.390.090.010.01a(H2S)=弗晋X100%=2.5%。对于等气体分子数反应，可直接用物质的量替代浓度计算平衡常数：K==料卅孝=2.8X101(2)总物质的量不变，H20c2c20.39X0.09的物质的量分数增大，说明平衡向右移动，H2S的转化率增大
5、。即升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应。(3)平衡之后，再充入H?S,则CO2的转化率增大，的转化率减小，A项错误；充入C02,平衡向右移动，IBS的转化率增大，B项正确；充入COS,平衡向左移动，硫化氢的转化率减小，C项错误；充入氮气，无论体积是否变化，对于气体分子数相等的反应，平衡不移动，硫化蛍的转化率不变，D项错误。答案：(1)2.52.8X10-3(2)>>(3)B3.(2016年高考•上海卷)随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，C02的捕集利用技术成为研允的重点。完成下列填空：(1)目前国际空间站处理C02
6、的一个重要方法是将C0?还原，所涉及的反应方程式为：RuCO2(g)+4出@)CH,(g)+2H?0(g)已知出的体积分数随温度升高而增加。若温度从300°C升至400°C,重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”“减小”或“不变”)卩正y逆平衡常数K转化率a(2)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表:Lcoj/(mol•L[)[IIJ/(mol・L')(mol•L_1)[ILO]/(mol・I/1)平衡Iabcd平衡IImnXy日、b、c、d与/〃、刀、x、y之间的关系式为o解析
7、：(1)由题意可知，温度升高，氢气的体积分数增多，该反应的止向为放热反应,则加热时，正、逆反应速率均增大，平衡常数减小，反应物的转化率减小。(2)根据平衡常数的表达式以及温度不变平衡常数不变，可以写出二者之间的关系。答案：(1)y正卩逆平衡常数K转化率a增大增大减小减小4.（2016年高考•海南卷）顺・1,2■二甲基环丙烷和反・1,2■二甲基环丙烷可发生如下转化：ch3ch3k（正）Ak（逆）反式顺式该反应的速率方程可表示为：y（正）=«（正）C（顺）和y（逆）=斤（逆）“反），斤（正）和k（逆）在一定温度吋为常数，分别称作正、逆反应
8、速率常数。回答下列问题：（1）已知:7温度下,&（正）=0.006s-1,k（逆）=0.002s'1,该温度下反应的平衡常数值尤=；该反应的活化能£（正）小于E（逆），则△（填“小于”“等于”或“大于”）0。（2）仏温
