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《2019高考化学第7章（化学反应速率和化学平衡）第3节化学平衡常数、化学反应进行的方向》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第七章化学反应速率和化学平衡李仕才第三节化学平衡常数、化学反应进行的方向考点二化学反应进行的方向»JICHUZHISHIZAIGONGGU夯实基础厚积薄发£3识回顾1.自发反应(1)含义：在温度和压强一定的条件下无需借助外力就能自发进行的反应称为自发反应。(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)o2.判断化学反应方向的依据放热过程中体系能量降低dHV0.具有①爛的大小：自发进行的倾向•但有些吸热
2、反应也可以口发进行•故只用焰变判断反应方向不全面同种物质的炳值：气态三液态N固态②爛判据：——体系的混乱度增加(即爛增),AS>0,反应有口发进行的倾向•但有些爛减的过程也能口发进行,故只用爛变来判断反应方向也不全面①当AH<0,AS>0,反应一定能口发进行②当AHAOdSV0,反应一定不能自发进行③当AHVO,ASVO,低温下反应麗口发进行④当高温下反应饉口发进行维辨析判断正误(正确的打“，错误的打“X”)1.△H〈o、ASX)的反应在温度低时不能自发进行。(X)2・NHiHCOb(g)=NH
3、3(g)+H20(g)+C02(g)AH=+185.57kJ・molT能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。(V)1.一定温度下，反应MgCl2+CL(g)的AII>0、AS>Oo(V)2.反应NH3(g)+HCl(g)=NHiCl(s)在室温下可自发进行，则该反应的AH©(7)3.因为焙变和燔变都与反应的自发性有关，因此焙变或嬌变均可以单独作为反应自发性的判据。(X)6•在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向。(X)I陶别提醒'll1.复合判据
4、AH-TAS<0的反应不一定能够实际发生，只是指出了在该条件下化学反应自发进行的趋势。2.焙变、燔变和温度对化学反应方向的影响AHASAH-TAS反应情况—+永远是负值在任何温度下过程均白发进行+—永远是正值在任何温度下过程均非自发进行++低温为正高温为负低温吋非自发，高温吋自发———低温为负高温为正低温时自发，高温时非自发基础小题快练&1.下列说法正确的是()A.焰变和嫡变都大于0的反应肯定是自发的B.在恒温、恒压条件下，焙变小于0而嫡变大于0的反应肯定是自发的C.因为焙变和嫡变都与反应的自发
5、性有关，因此焰变或爛变均可以单独作为反应自发性的判断依据D.在其他条件不变的情况下，使用催化剂，一定可以改变化学反应进行的方向解析：A项，由AG=AH-TAS<0吋，该反应肯定能自发知当AH<0,△S>0吋该反应一定自发，错误；C项，焙变和燔变均不是判断反应自发的唯一条件，应综合考虑，错误；D项，使用催化剂可以降低该反应的活化能，加快化学反应速率，但不改变化学反应进行的方向，错误。答案：B2.己知：(NH4)2CO3(s)=NH4HC03(s)+NH3(g)AH=+74.9kj・mol^o下列说
6、法中正确的是()A•该反应中燔变小于0,焙变大于0B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应屮嫡增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D.判断反应能否自发进行需要根据AH与AS综合考虑解析：该反应的AH为正值，AH>0,因为反应后有气体生成，反应前为固体，所以混乱度增加，爛变大于0,A错；吸热反应不一定不能自发进行，B错；嬌增加的反应不一定能自发进行，C错；判断反应能否自发进行要根据"I与AS综合分析，D正确。答案：D1.下列说法不正确的是()A.焰变是一个与反应能否自
7、发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B.在同一条件下物质有不同的爛值，其体系的混乱程度越大，爛值越大C.一个反应能否自发进行取决于反应放热还是吸热D.一个反应能否自发进行与焙变和爛变的共同影响有关解析：本题考查焙变与爛变对反应方向的共同影响。焙变是一个与反应能否自发进行有关的因素，但不是唯一因素，焙值减小有利于反应自发进行，即多数的自发反应都是放热反应，A选项正确；爛是描述体系混乱度的物理量，嫡值越大，体系混乱度越大，在同一条件下，不同物质的爛值不同，B选项正确；实验证明大多数自发
8、进行的反应是放热反应，也有一些吸热反应能自发进行,如NH4HCO3(s)+Cll3C00n(aq)=C0,(g)+CIbCOONHHaq)+氏0(1)△H=+37.70kj/mol,C选项错误；恰变与嬌变对反应方向有着共同影响，恰减小有利于反应自发进行，嫡增大有利于反应自发进行，D选项正确。答案：C2.有关下列过程的爛变的判断不正确的是()A.溶解少量食盐于水中，ASX)B.纯碳和氧气反应生成C0(g),AS>0C.IbO(g)变成液态水，AS>0D.CaC03(s)加热分解为CaO(s)和C(
