化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡的移动化学反应进行的方向

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1、第三节　化学平衡的移动　化学反应进行的方向一、影响化学平衡的外界条件在一定条件下，aA(g)＋bB(g)mC(g)ΔH<0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：【温馨提示】固体及纯液体的浓度是一定值，所以增加或减少固体及纯液体的量，不会影响平衡状态。二、勒夏特列原理1.概念：如果改变影响平衡的一个条件(如______、______、或参加反应的物质的______)，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。2.适用范围：该原理适用于化学平衡、______平衡、______平衡、______平衡等各种动态平衡。【想一想】改

2、变外界条件能引起化学平衡移动，化学平衡的移动对条件的改变有什么影响？【答案】①平衡移动的结果只能减弱外界条件的变化(定性理解，判断平衡移动方向)。如升高温度时，平衡向着吸热方向移动，从而减弱了温度的升高程度。②这种“减弱”不能抵消外界条件的变化，如原平衡体系的压强为P，若其他条件不变，将体系压强增大到2P，平衡向气体体积减小的方向移动，达到新平衡时体系的压强介于P～2P之间(定量理解)。三、化学反应进行的方向1.自发过程(1)含义：在一定条件下，________就可以自动进行的过程。(2)特点：①体系趋向于从______状态转变为_____

3、_状态(体系对外部做功或者______热量)。②在密闭条件下，体系有从______自发地转变为______的倾向(无序体系更加稳定)。2.化学反应方向的判据(1)焓判据放热反应过程中体系能量______，ΔH____0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行。(2)熵判据①熵：量度体系____________的物理量，符号____，同一种物质，______时熵值最大，______时次之，固态时最小。②熵判据：体系的混乱度______，ΔS____0，反应有自发进行的倾向，但有些熵减的过程也能自发进行。(3)复合判据只根据焓变或熵变

4、来判断反应进行的方向不全面，应根据综合考虑焓判据和熵判据的复合判据来判断。【温馨提示】过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率(与外界条件有关)。【答案】一、正反应　逆反应　气体体积减小　气体体积增大　平衡不移动　吸热反应　放热反应　平衡不移动二、1.温度　压强　浓度2.溶解　电离　水解三、1.(1)不用借助外力(2)①高能　低能　释放　②有序　无序2.(1)降低<(2)①混乱(或无序)程度S气态　液态　②增大>化学平衡的移动【解析】该反应的特点：气体体积增大的吸热反应。升温平衡向正反应方向移动；恒容通

5、入惰性气体，平衡体系中各物质的浓度不变，平衡不移动；增加CO的浓度，使平衡向逆反应方向移动；加催化剂对平衡无影响；恒压通入惰性气体(相当于平衡体系减压)和减压均使平衡向正反应方向移动。因此B项符合题目要求。【答案】B科目一考试http://km1.jsyst.cn/2016年科目一模拟考试题科目二考试http://km2.jsyst.cn2016年科目二考试技巧、考试内容、考试视频1.化学平衡移动的实质与方向(1)实质：化学平衡移动的实质是外界条件(如浓度、温度、压强)破坏了原平衡状态，使正、逆反应速率不再相等，然后在新的条件下正、逆反应速

6、率再次相等，建立新的平衡。(2)方向：当v(正)＞v(逆)时，平衡向正反应方向移动；当v(正)＜v(逆)时，平衡向逆反应方向移动；当v(正)＝v(逆)时，平衡不发生移动。2.外界条件对平衡的影响对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH3.特殊情况压强变化是指平衡混合物体积变化而引起的体系压强变化。如“惰性气体”对化学平衡的影响如下：(1)恒温、恒容时，向原平衡体系中加入“惰性气体”，体系总压强增大了，但平衡混合物中各成分的浓度仍不变，速率不变，平衡不移动。(2)恒温、恒压时，向原平衡体系中加入“惰性气体”，体系体积增大了

7、，体系的分压减小了，混合物中各成分的浓度同倍减小，平衡向气体体积增大的方向移动。①不要把v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来；②不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率提高等同起来。当反应物总量不变即温度或压强(容器体积)改变导致平衡向正反应方向移动，则反应物转化率提高；当增大一种反应物浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他反应物的转化率提高。③同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。【知识关联】化学平衡的移动与化学反应速率、化学方程式的确定、化学平衡的计算、等效平衡、化学平衡图像等联系。1.(2010高考·福

8、建卷，23(4))氮的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。(1)在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__________