7-3化学平衡移动、化学反应进行的方向

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1、[总结]改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件平衡移动增大反应物浓度向减少反应物的浓度方向移动减小反应物浓度向增大反应物的浓度方向移动增大压强向气体体积缩小的方向移动减小压强向气体体积增大的方向移动升高温度向吸热反应方向移动向放热反应方向移动降低温度催化剂平衡不移动如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。③该原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等）。勒夏特列原理——平衡移动原理注意：①“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具

2、体问题具体分析）④只适用于已经达到平衡的系统。对于非平衡系统，其变化方向只有一个，那就是自发地向着平衡状态的方向移动。（1）增加压强（2）增大O2的浓度（3）减少SO3的浓度（4）升高温度（5）使用催化剂正向正向正向逆向不变例：下列反应达到平衡时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，如果在其它条件不变时，分别改变下列条件，将对化学平衡有什么影响？化学平衡常数参考教材p29表格一、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称

3、平衡常数）。二、注意：1、k的单位通常省略不写；2、k是温度的函数，只受温度的影响；3、固体、纯液体的浓度视为1，不代入公式；4、浓度必须是平衡时的浓度；5、k是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现，是可逆反应进行程度的标志，能表示出可逆反应进行的程度；6、k越大，生成物所占比例越大，正反应进行的程度越完全，反应物转化率越大；一般的，k>105时，该化学反应可以认为反应完全了；7、k是指某一具体反应的平衡常数，若反应方向改变了则k改变；若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，k也改变；8、k不涉及时间，也不涉及反应速率。化学平

4、衡图像专题一、速率-时间图像（v-t图像）判断下列图像中t2时可能发生了哪一种变化？并分析平衡移动情况。已知反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol1、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)（正反应放热）上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低tt1v(正)v(逆)vt2t3v(正)v(逆)v

5、(正)v(逆)t4t5t6AT2T1mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H=QkJ/molC%时间0t1t2T1T2二、转化率(产率或含量)-时间-温度(压强)图像Q0>>判断:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H=QkJ/mol二、转化率(产率或含量)-时间-温度(压强)图像判断:P1P2m+np+qT2，正反应吸热B．T1T2，

6、正反应放热D．T1Q0等温线<三、恒温线判断：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD

7、(g)；△H＝ＱkJ/mol><四、恒压线300CA转化率压强0P等压线200C100Cm+np+qＱ0对于反应2A(g)+B(g)2C(g)(正反应放热)，下列图像正确的是（）B%t400℃200℃0A的转化率P0200℃600℃400℃T0C%1kPa100kPa1000kPaT1kPa0100kPa1000kPaA的转化率ABCDD0五、其他类型如图是其他条件不变时，某反应物的最大转化率与温度的关系曲线，则图中标出的abcd四个点中，表示v正>v逆的点是（）.c.a.d.bT转化率c小结1、本节课复习了化学平衡的几种典型的

8、图像题型。2、分析化学平衡图像的一般方法：（1）看图：一看面（看清横坐标与纵坐标的含义）。二看线（弄清线的变化趋势）。三看点（明确线的起点、拐点、终点及交点等）。四看辅助线（如等温线、等压线等）。五看量的变化（转化率、浓