2020届高考化学一轮总复习化学平衡常数化学反应进行的方向2作业（含解析）新人教版

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1、化学平衡常数化学反应进行的方向[单独成册]限时50分钟A组(20分钟)1．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是(　　)A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度C．化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变解析：选B。A.在给定的反应方程式中，化学平衡常数只受温度的影响，温度改变则化学平衡常数改变，故错误；B.任何时刻Qc>K，说明平衡向逆反应方向进行，Qc＜K，说明平衡向正反应方向进行，Qc＝K，说明反应达到平衡，故正确；C.化学平衡常数只

2、受温度影响，故错误；D.根据选项C分析，故错误。2．(2018·辽宁省五校高三上学期期末考试)在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。30s气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是(　　)A.达到平衡时，气体的密度是反应前的80%B．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为209.7gC．该温度下的平衡常数为101.25D．0～30s时SO3生成速率为3.

3、0×10－2mol/(L·s)解析：选B。气体的物质的量减少0.45mol时，根据反应方程式可知，有0.45mol的氧气参加反应，设二氧化硫起始的物质的量为amol，利用三段式分析，　　　　　2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始(mol)a　1.25　0转化(mol)0.9　0.450.9平衡(mol)a－0.90.8　　0.9根据压强之比等于物质的量之比有＝80%，所以a＝1。A.该反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，气体的密度始终不变，故A错误；B.平衡混合气体中三氧化硫的物质的量为0.9mol，与氯化钡反应生成硫酸钡的质量为20

4、9.7g，故B正确；C.根据平衡常数K＝，而该反应中容器的体积未知，无法计算平衡常数，故C错误；D.该反应中容器的体积未知，无法计算SO3生成速率，故D错误。3．已知反应：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，某温度下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(　　)①由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol/L②由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为1.25×10－3③达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示④相同压

5、强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示A．①②　　　　　　B．②③C．③④D．①④解析：选B。三氧化硫起始浓度为＝0.2mol/L，由甲图可知B点SO3的转化率为15%，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以Δc(SO2)＝Δc(SO3)＝15%×0.2mol/L＝0.03mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.03mol/L，①错误；A点时，SO3的转化率为20%，Δc(SO3)＝20%×0.2mol/L＝0.04mol/L，平衡时，SO3、SO2、O2的浓度分别为0.16mol/L、0.04mol/L、0.02mol/L，K＝＝＝

6、1.25×10－3，②正确；此反应为不等体反应，压缩体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，因体积减小，各物质的浓度增大，故化学反应速率加快，③正确；升高温度平衡向吸热的方向移动，即正向移动，SO3的转化率将增大，与图像(图像上根据先拐先平的原则，T1大于T2，升高温度，SO3的转化率减小)不符合，④错误。综上所述，故选B。4．(2018·湖北黄冈高三上学期元月调研)已知反应：CH2===CHCH3(g)＋Cl2(g)CH2===CHCH2Cl(g)＋HCl(g)。在一定压强下，按w＝向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表

7、示平衡时丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、w的关系，图乙表示逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法错误的是(　　)A．图甲中，w2>1B．图乙中，A线表示逆反应的平衡常数C．温度T1、w＝2时，Cl2的转化率为50%D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大解析：选C。A.根据图甲中信息可知，增大n(Cl2)，w＝增大，平衡正向移动，丙烯的体积分数(φ)减小，故w2>1，选项A正确；B.根据图甲可知，升高温度，丙烯的体积分数增大，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，则升高温度，正反应的平衡常数减小，

8、逆反应的平衡常数增大，图乙中，A线表示逆反应的平衡常数，选项B正确；C.由图乙知，温度为T1时，正逆反应的平衡常数相等，又因两者互为倒数