2019高考化学一轮复习电离平衡常数学案（含解析）

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1、电离平衡常数李仕才基础知识梳理⑴一元弱酸HA的电离常数：根据HA=H++A-,可表示为《=aA)・HH)1•表达式c(HA)⑵一元弱碱BOH的电离常数：根据BOH=b++OFT,可表示为心=朋总;日)2.特点(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，斤值增犬。(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，斤越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。例如，在25°C时，HHN02)=4.6X10：MCH3C00H)=1.8X10-5,因而HNO2的酸性比CH3COOH强。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K»KA仏……,故其酸性取决于第一步电离。「

2、正误判I断・辨析易错易混J⑴H2CO3的电离常数表达式:f(ii十)・c(c(r)c(H2C03)(X)⑵电离常数可以表示弱电解质的相对强弱(V)(3)电离常数只与温度有关，与浓度无关(J)(4)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大(X)⑸电离常数大的酸溶液中的c(F)—定比电离常数小的酸溶液屮的cOO大(X)(6)对于0.1mol・「的氨水，加水稀释后,溶液中讯臧)、c(0H~)变小3)⑺某一弱电解质，电离度越人，电离常数就越人(X)「深度思考•提升思维能力」1.H2CO3的电离平衡常数矗=4.3X10—7,应=5.6X10—",它的為、氐差别很大的

3、原因(从电离平衡的角度解释)。答案第一步电离产生的h+对第二步的电离起抑制作用2.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HC10电离平衡常数(25°C)«=1.77X10—°心=1.3X1()t心=4.4X10—73.0X10-8K2=7.1X10-15金=4.7X10"11按要求回答下列问题：(l)HCOOIKIbS、H2CO3、HC10的酸性由强到弱的顺序为。⑵同浓度的HCOCT、HS_、HCO二COf>CIO一结合『的能力由强到弱的顺序为(3)按要求书写下列离子方程式①将少量Na2C03溶液滴加到HCOOH溶液中②将少量C02气体通

4、入NaClO溶液中③将少量CO?气体通入到Na2S溶液中答案（1）HCOOH>H2CO3>H2S>HC1O（2）s2_>cor>cio_>Hs_>Hcor>HCO（T（3）①21IC00II+C0r=2HC00"+出0+C02t②C10_+C02+Il20=HC10+HC0r③CO2+H20+2Sz"=2HS■+cor题目分类(分析)题组一应用电离常数判断酸性强弱1.(2018•长沙质检)已知下面三个数据：7.2X10—"、4.6X10—"、4.9X1O-10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25°C),若己知下列反应可以发生：NaCN+IIN02=HCN+N

5、aN02NaCN+HF=HCN+NaFNaN02+IlF=IIN02+NaFo由此可判断下列叙述中不正确的是()A.«(HF)=7.2X1(T"B./T(HN02)=4.9X1O-10C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO,>HCND.K(HCN)<7r(HNO2)

6、sCOOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大解析稀释100倍，I【X、CH3COOII溶液的pH变化均小于2,二者均为弱酸，酸性IIX>CHsCOOHo题组二判断微粒比值的大小2.将浓度为0.1mol・r1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A.c(H+)B.A；(HF)rnc(H+)咖)q(HF)答案D3.常温下，将0.1mol・LT的CHsCOOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。/c(CH3C00II)⑴即+);dCMOCT)・期1)')c(CH£OOH)；c(CH£0(r)I'c

7、OOH)；^CHbCOO")c(CH：iC00H)-c(OH')°答案(1)变小(2)不变(3)变大⑷不变题组三电离常数的有关计算4.(2017・北京西城市模拟)已知室温时，0.1mol・某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离常数约为1X10'D.由HA电离出的c(『)约为水电离出的c(H+)的10°倍答案B1.碳氢化合物完全燃烧生成C02和出0。常温常压下，空气中的C02溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60,c(H2C03)=1.5X10-5mol・「。若忽略水的电离及H2

8、CO3的第二级电离,则H2C03^^?