2018届高考化学大一轮复习检测四　五大平衡常数的重要应用 含解析.doc

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1、强化训练四　五大平衡常数的重要应用一、选择题1．化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb及溶度积常数Ksp是高中化学中常见的几种常数。它们都能反映相应的可逆变化进行的程度，下列关于以上常数的说法正确的是(　　)A．对于可逆反应，若改变条件使平衡右移，则达到新的平衡时的平衡常数K一定增大B．一定温度下，在amol·L－1的饱和石灰水中加入适量的bmol·L－1CaCl2溶液(b>a)，则一定有Ca(OH)2析出C．相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3·H2O的电离平衡常数Kb相等，所以CH3COON

2、H4的水溶液显中性D．升高温度，以上常数均增大答案　C解析　平衡常数只与温度有关，A错误；加入CaCl2溶液时溶液体积增大，c(OH－)减小，不一定析出Ca(OH)2，B错误；化学平衡常数升温时不一定增大，与反应的热效应有关，D错误。2．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　)A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向转移，c(OH－)增大，Kw变小C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H＋)减小，Kw不变，影响水的电离平衡D．向纯水

3、中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变答案　C解析　纯水加热至95℃，Kw变大，pH变小，A错误；向纯水中加稀氨水，Kw不变，B错误；向纯水中加CH3COONa促进水的电离，D错误。3．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是(　　)A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移

4、动C．该平衡的Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO)D．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动答案　C解析　A、B选项，OH－与Mg2＋结合生成Mg(OH)2沉淀，CO与Ca2＋、Mg2＋结合生成CaCO3、MgCO3沉淀，均能使平衡右移，正确；C选项，Ca2＋、K＋、SO的化学计量数分别为2、2、4，错误；由图象可知升高温度K＋的浸出浓度增大，所以此反应为吸热反应，D选项正确。4．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是(　　)弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.8×10－

5、54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A．等物质的量浓度溶液pH关系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B．amol·L－1HCN与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于bC．往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)答案　C解析　酸性越弱，对应阴离子水解能力越强、盐溶液的pH越大，pH(NaCN)

6、a2CO3)，故A错误；a＝b时，HCN与NaOH等体积混合，恰好生成NaCN，溶液c(Na＋)>c(CN－)，故B错误；NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，由电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，故D错误。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　5．将1molH2O(g)和1molCO(g)充入反应容器中，发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时，有2/3的CO转化为CO2。在相同条件下，将1molCO(g)和2molH2O(g)充

7、入同一反应容器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为(　　)A．22.2%B．28.2%C．33.3%D．37.8%答案　B解析　由已知可得平衡常数K＝＝4,1molCO(g)和2molH2O(g)充入容器，设有xmolCO反应，则有CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始n1200转化nxxxx平衡n1－x2－xxxK＝＝＝4x1＝0.845x2＝3.155(舍去)故混合气体中CO2的体积分数为×100%≈28.2%。6．已知：某温度时，Ksp(FeC2O4)＝2.0×10－7，Ksp(

8、CaC2O4)＝2.5×10－9。下列说法不正确的是(　　)A．向Na2C2O4溶液中加入FeCl2与CaCl2，当两种沉淀共存时，溶液中c(Fe2＋)∶c(Ca2＋)＝80∶1B．向FeC2O4悬浊液中加入适量CaCl2，可以生成CaC2O4沉淀C．CaC2O4饱和溶液的物质的量浓度为5×10－5mol·L－1D．