2019年高考化学大一轮复习 7.2 化学平衡 化学平衡常数实效精练（含解析）

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1、2019年高考化学大一轮复习7.2化学平衡化学平衡常数实效精练（含解析）一、选择题：本大题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5mol·L－1KI溶液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是(　　)A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生D．再加

2、入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色解析：发生反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，由于KI过量，主要检验是否存在Fe3＋。答案：D2．汽车尾气净化中的一个反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.8kJ·mol－1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件x，y随x的变化符合图中曲线的是(　　)A．当x表示温度时，y表示平衡常数KB．当x表示温度时，y表示CO的转化率C．当x表示N2的物质的量时，y表示NO的转化率D．当x表示NO的物质

3、的量时，y表示平衡常数K解析：温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，CO的转化率降低，A、B错误。增大N2的浓度，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，C错误。平衡常数仅与温度有关，D正确。答案：D3．将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)。2min时达到平衡，生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol·L－1，下列叙述错误的是(　　)A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.8mol·L－1C．Y的转化率为60%D．反应速率v(Y)＝0.2mol·L－1·min－1解析：生成

4、Q的物质的量为0.8mol，a＝2，A正确。　　　X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋2Q(g)。n(始)2200n(变)0.41.20.80.8n(2min)1.60.80.80.8X的平衡浓度为0.8mol·L－1，Y的转化率为60%，B、C正确。v(Y)＝0.3mol·L－1·min－1，D项错误。答案：D4．恒温、恒压下，将1molO2和2molSO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ)，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为(　　)A．60%　　　　　　　　B．40%C．80%D．90%解

5、析：恒温、恒压下，气体的体积比等于物质的量之比。设O2的转化率为x。　　　　2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)n(始)/mol210n(变)/mol2xx2xn(平)/mol2－2x1－x2x有(2－2x)＋(1－x)＋2x＝3×，解得x＝0.6。答案：A5．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10－5下列说法不正确的是(　　)A．上述生成Ni(CO)4的反

6、应为放热反应B．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5mol·L－1，则此时v(正)>v(逆)D．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L－1解析：温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，A正确。Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)为题给反应的逆反应，两个反应的平衡常数互为倒数关系，B正确。C项中该时刻Q＝＝8>K，反应逆向进行，v(逆)>v(正)，C错

7、误。D项中CO的平衡浓度为1mol·L－1，由K＝2可计算出Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L－1。答案：C6．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A.温度T1>T2>T3B.正反应速率v(a)>v(c)v(b)>v(d)C.平衡常数K(a)>K(c)K(b)＝K(d)D.平均摩尔质量M(a)M(d)解析：温度升高时平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，所以温度：

8、T1