化学平衡常数精练

《化学平衡常数精练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、平衡常数的应用一．.利用Q与K的大小关系，判断反应进行的方向、v(正)与v(逆)的大小以及平衡移动的方向1已知800°C时，化学反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2（g）  K=1　　　　　　试推导在下列浓度下反应进行的方向序号CO（mol/L）H2O（mol/L）CO2（mol/L）H2（mol/L）QC与K关系及反应进行方向10.30.50.40.4 21.00.30.50.6 30.81.60.71.7 2.利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）△H＝－98kJ·mo

2、l－1。某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，则反应开始时v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。二..平衡常数和转化率的相互换算1.对于反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06molO2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下：（1）此反应的平衡常数。（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率2.

3、工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为4/7。计算：①该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3(g)==N2(g)+3H2(g)的平衡常数三、.利用K判断反应的热效应1．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的

4、化学平衡常数表达式为K=。(2)该反应为反应(选填吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变c．v正(H2)=v逆(H2O)d．c(CO2)=c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为℃。2.已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6试回答下列问题：（1）上述反应的正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。（2）某温度下，上述反应

5、达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）830℃，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有（选填A、B、C、D）。ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)5232（4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是。（5）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸汽，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混

6、合气体燃烧，测得放出的热量为2842KJ，则T℃时的平衡常数K＝。（保留两位小数）（已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566kJ·mol－1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－572kJ·mol－1）【巩固联系】．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为A．9B．16C．20D．252．对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g

7、)在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是(　　)A．将C(s)的表面积增大B．增大体系的压强C．升高体系的温度D．使用合适的催化剂3．电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(　　)4．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应

8、速率增大，正反应速率减小D．该反应的化