化学平衡常数

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1、第5章化学平衡常数5.1化学平衡状态5.1.1化学平衡6.1.2勒沙特列原理正逆反应速度相等时体系所处的状态称为化学平衡。化学平衡是一种“动态平衡”。假如改变平衡系统条件之一，如温度、压强、或浓度，平衡就向减弱这个改变的方向移动。5.2平衡常数5.2.1标准平衡常数K称为标准平衡常数（有的书中称之为热力学平衡常数）。例反应A(g)2B(g)在某温度达到平衡时，各组分的分压均为1.013105Pa，求其经验平衡常数Kp和标准平衡常数K。解：<0自发反应rGm=0可逆途径，平衡态>0非自发故化学反应等

2、温式rGm=rGm+RTlnQ变为0=rGm+RTlnK即rGm=－RTlnK这就是化学反应等温式。用该式可以求出rGm，以做为非标准态下化学反应进行方向的判据。当体系处于平衡时有rGm=0，同时Q=KrGm=rGm+RTlnQ化学热力学中有如下关系式，表明rGm，Q和rGm三者之间的关系：这个式子将非标准态下的两种判据联系起来：QK时，反应逆向进行，由公式得rGm>0；Q=K时，反应达到平衡，由公式得rGm=0

3、。将rGm=－RTlnK代入化学等温式，得rGm=－RTlnK+RTlnQ即这一公式极为重要，它将两个重要的热力学数据rGm和K联系起来。5.2.2实验平衡常数实验获得的热力学数据推出平衡常数；通过实验直接测定平衡常数。6.2.3偶联反应的平衡常数偶联反应是指两个化学平衡组合起来，形成一个新的反应。反应也有平衡状态，也可以求出平衡常数。5.3浓度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，化学平衡向着正反应方向移动；增加生成物的浓度或减少反应物的浓度，化学平

4、衡向着逆反应的方向移动。在可逆反应中，为了尽可能利用某一反应物，经常用过量的另一种物质和它作用。不断将生成物从反应体系中分离出来，则平衡将不断向生成产物的方向移动。5.4压力对化学平衡的影响等温下，增大总压强，平衡向气体分子数减少的方向移动；减压，则平衡向气体分子数增加的方向移动。如：673K时反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)如果气态反应物的总分子数和气态生成物总分子数相等，在等温下，增加或降低总压强，对平衡没有影响。如：773K时反应CO+H2OH2+CO25.5温度对化学平衡的影响升高

5、温度，使平衡向吸热方向移动；降低温度，使平衡向放热方向移动。温度使化学平衡常数发生变化：体系放热时rH为负值，吸热时为正值。K1、K2分别为温度T1、T2时的平衡常数，R是气体常数。