化学平衡常数

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1、我们知道，当一定条件下的可逆反应达到化学平衡状态时，该可逆反应进行到了最大限度，那么当达到化学平衡状态时，究竟有多少反应物转化成了生成物？平衡体系中各物质的浓度之间是否存在一定的关系？这是研究可逆反应常常需要知道的问题，这节课我们就来讨论这方面的问题。第二单元化学反应的方向和限度化学平衡常数c(N2O4)c(NO2)c(N2O4)c2(NO2)1.081.381.613.89171.9171.2170.4169.9“交流与讨论”请大家完成P48页的“交流与讨论”，并根据所得结果总结归纳平衡时反应物、生成物浓度之间的关系。结论：反应物与生成物的系数次方的比是一常数。

2、一、化学平衡常数1、概念对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。2、K的表达式对于下列可逆反应：aA+bBcC+dD，则有：其中c为各组分的平衡浓度，K值只随温度变而变。阅读P49表２－８得出结论K值只随温度变而变思考：学习化学平衡常数有什么重要意义？对我们研究化学反应进行的程度有什么帮助？请大家阅读书本P48页及表2-7，并得出结论。3、化学平衡常数的意义aA+bBcC+dDK值的大小，表示在该温度下达到平衡时，反应进行的程度（反应的限度），K值越大，表明反

3、应进行的程度越大；反之则越小。4.使用平衡常数的注意事项aA+bBcC+dD（2）K值表达式中，固体、液态水不写；（3）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关；（1）K只与温度有关，所以使用时应注明温度；（5）利用K值可判断某状态是否处于平衡状态K′＜K：K′＝K：K′＞K：（4）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率大，K值不一定大；)()()()(B.cAcD.cCcK，badc=反应处于平衡状态，v正＝v逆反应向正方向进行，v正＞v逆反应向逆方向进行，v正＜v逆Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+Fe3O4(s)+4H2(g)高温3Fe

4、(s)+4H2O(g)N2+3H22NH32NH3N2+3H2N2+H2NH31232练习1：根据平衡常数的定义，请大家写出下列可逆反应的平衡常数表达式。二、平衡转化率()×100%=该反应物的起始浓度－该反应物的平衡浓度该反应物的起始浓度1、定义：P492、表达式：3、理解注意：(1)、转化率是对反应物而言的；(2)、在一定温度下可逆反应中，K值越大，反应物的转化率就越高；(3)、对于一给定可逆反应，K值只与温度有关，而不仅与温度有关也与反应物起始浓度有关。练习2、在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正

5、确的是（　　）Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变．Ｄ.Ｋ随温度改变而改变．ＡＤ例1：某温度下，向10L真空容器中注入1.00molH2(g)和1.00molI2(g)，反应平衡后I2(g)的浓度为0.0200mol·L-1试求该温度下H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数。解：据题意可知，起始时c(H2)=c(I2)=0.100mol·L-1，平衡时c(H2)=c(I2)=0.0200mol·L-1，生成的c(HI)=0.160mol·L-1H2(g)+I2(g)2HI(g)起

6、始时各物质的浓度/mol·L-10.1000.1000变化的各物质的浓度/mol·L-1平衡时各物质的浓度/mol·L-10.08000.08000.1600.02000.02000.160K=(0.160)2(0.0200)2=64.0c2(HI)c(H2)·c(I2)=答：平衡常数为64.0。平衡常数和转化率的计算c(CO)·c(H2O)【例2】在一密闭容器中，CO与H2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=1.00，若反应开始时CO和H2O的浓度均为0.200mol·L-1，求达到平衡时CO转化为CO2转化率是

7、多少？c(平)/mol·L-10.200－x0.200－xxx解得:x=0.1解：设平衡时CO2和H2的浓度为xmol·L-1K=x2(0.200－x)(0.200－x)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)c(始)/mol·L-10.2000.20000c(变)/mol·L-1xxxx=1.00c(CO2)·c(H2)==×100%=83.0%0.1000.200练习1、850K时，在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得：SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0×10-3mol·L-1、8.0×10-3mol·L-1和4.4×10

8、-2mol