高二化学化学平衡常数

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1、第二课时　化学平衡常数、化学反应进行的方向1．化学平衡常数(1)定义：一定温度下，当一个可逆反应达到时，生成物浓度与反应物浓度的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数．(2)符号：.化学平衡幂之积幂之积K2．化学反应进行的方向(1)焓判据①体系趋向于从状态向状态转变．②大多数自发进行的反应是反应，但有些吸热反应也能自发进行．③焓变不是决定反应能否自发进行的唯一因素．高能量低能量放热(2)熵判据①密闭体系中，体系有自发地从向转变的倾向．②熵A．熵是表示体系的物理量，用S表示．B．熵值越大，越大．C．等量的同一物质在不同状态时熵的大小关系是．有序无序混

2、乱程度混乱度S(g)>S(1)>S(s)D．在与外界隔绝的体系中，自发过程导致体系的熵，即，但也有些熵减的过程也能自发进行．③只用熵来判断反应进行的方向也不全面．增大ΔS>0(3)复合判据——自由能判据解析：A、B、C、D都是分解反应，也都是吸热反应．B、C、D三个反应又都是熵增的反应，所以能自发进行，A反应不是熵增的反应，在高温下不能自发进行．答案：A2．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋w(s)ΔH<0，下列叙述正确的是()A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v

3、逆(Z)C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动答案：AC3．增大压强，对已达到平衡的反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2Q(g)产生的影响是()A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都没有变化，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，但平衡不发生移动解析：本题考查的是压强对化学反应速率和化学平衡移动的影响.要注意，压强增大，有气体参加的反应的反应速率都增大(包括

4、正、逆反应)．而由于方程式两边的气体计量数之和相等，所以使正、逆反应速率增大的程度一样，因此平衡不移动．答案：D1．含义相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要达到平衡时，对应各物质的百分含量相等，则两次平衡等效．这就是所谓等效平衡原理．2．建立由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关．因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡．如：常温常压下，可逆反应：2SO2＋O22SO3①2mol1mol0mol②0mol0mol2mol③0.5mol0.25mo

5、l1.5mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系换算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③换算为①)，因此三者为等效平衡．3．规律方法(1)外部条件：恒温、恒容条件，反应前后气体体积改变(Δn≠0)的可逆反应．①方法：按化学计量数之比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，即“等量”．②例如，在一定条件下的可逆反应中，有以下四种建立平衡的方案：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)①1mol3mol0②002mol③0.5mol1.5mol1mol④amolbmolc

6、mol(2)外部条件：恒温，反应前后气体分子数不变(Δn＝0)的可逆反应．①方法：按化学计量数之比换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，即“等比”．②例如：在一定条件下的可逆反应中，有以下三种建立平衡的方案：H2(g)＋I2(g)2HI(g)①110②003③113按上述方法分析，三个方案中n(N2)∶n(H2)＝1∶1，所以①②③就是等效平衡．(3)外部条件：在恒温、恒压，各种可逆反应(即Δn≠0和Δn＝0的反应)方法：只要按化学计量数之比转化成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，即“等比”．总之，等效平衡的规律是：恒温恒容时，Δn≠0

7、的反应，只要保证“等量”就是等效平衡；恒温恒容条件下Δn＝0的反应与恒温恒压条件下Δn＝0或Δn≠0的反应，只要保证“等比”就是等效平衡．[例题1]在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()A．乙＝丁>丙＝甲B．乙>丁>甲>丙C．丁>

8、乙>丙＝甲D．丁>丙>乙>甲点拨：解答该题时先判断出