高二化学下册《平衡常数》

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1、平衡常数【高考展示】1.（2015·新课标全国卷Ⅱ27）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-99kJ.mol-1化学平衡常数K的表达式为_________2.(2014·新课标全国卷Ⅱ，26)反应的平衡常数K为___3.（2015江苏15）下列说法正确的是（）A．该反应的正方应为放热反应D．若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行4.(2013·新课标全国卷Ⅰ，11)已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2Cr

2、O4）=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，逐滴加入的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）归纳：高考中关于平衡常数的主要考查形式（1）平衡常数的表达式及计算；（2）平衡常数的应用-----判断反应的热效应、反应进行的方向、离子沉淀的先后顺序等。【学习目标】1．了解平衡常数的含义及表达式，会进行相关的计算。2．学会综合应用平衡常数解决问题。考点一、平衡常数的表达式及有关计算【例1】（1）写出下列反应的平衡常数的表达式。WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)K=___考点一、平衡常数的表

3、达式及有关计算（2）某温度下，某平衡体系的化学平衡常数，试写出该反应的化学方程式：____________________________C(s)+CO2(g)2CO(g)高温【例2】将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)考点一、平衡常数的表达式及有关计算达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为_______,反应②的平衡常数为_______,相同温度下H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为____

4、___。2064变式：1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常数为_____8平衡体系中的浓度【针对练习】1．（1）4.2×10－7（2）1×10－3（3）（4）√Ka=Kb=设100gH2O(0.1L)→m→n→c→Ksp【知识迁移】C2H4(g)＋H2O(g)=C2H5OH(g)ΔH＝－45.5kJ·mol－1A点的平衡常数Kp＝___(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；P2为7.85MPa)0.07(MPa)-1Kp=求平衡常数---先求平衡量多元弱酸电离方程式KHFHFF-+H+Ka=3.5×10－4CH3COOHCH3C

5、OOHCH3COO-+H+Ka=1.8×10－5H2CO3Ka1=4.1×10－7Ka2=5.6×10－11NH3.H2ONH3.H2ONH4++OH-Kb=1.8×10－5平衡常数的的大小能说明反应进行的程度，平衡常数数值越大，表明反应进行得越完全。对于弱酸、弱碱来说，电离常数越大，弱酸(碱)的酸(碱)性越强。基础回顾:分析以下数据，总结平衡常数的意义基础回顾:分析以下数据，总结平衡常数的意义难溶物Ksp溶解度/g难溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10-101.5×10-4CaCO35.0×10-97.1×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6

6、Ag2CO38.1×10-123.2×10-3AgI8.5×10-172.1×10-7Fe(OH)32.6×10-393.0×10-9一定温度下,同类型的难溶电解质,Ksp的大小可以比较溶解能力大小。Ksp越大，在水中的溶解能力越强。【例3】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：（1）该反应为___热反应（填“吸”或“放”）考点二、平衡常数的应用温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.41.判断反应的热效应放【例3】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：（2

7、）830℃时若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0molA，2.0molB，1.0molC和5molD，则V正V逆（填“<”“>”或“=”）考点二、平衡常数的应用温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.42.判断反应进行的方向>【例4】下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）物质AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP或KaKSP=1.8×10-10KSP=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11

8、A．相同浓度CH3COO