高二选修2.3.5化学平衡常数

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1、第5课时化学平衡常数一、化学平衡常数浓度还可以换成：物质的量、质量、相同条件下气体的体积（3）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。6.使用化学平衡常数应注意的问题（1）化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。（2）平衡常数表达式中各物质的浓度均为平衡时的物质的量浓度；练习：写出下列反应的平衡常数表达式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)Cl2(g)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)K=C2

2、(SO3)C2(SO2)·C(O2)K=C(CO2)K=C(HCl)·C(HClO)C(Cl2)C2(SO2)·C(O2)K=C2(SO3)K=C4(SO3)C4(SO2)·C2(O2)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)高温K=（4）平衡常数的表达式与方程式的写法有关。①反应方向改变，平衡常数与原平衡常数互为倒数关系。②若方程式中各物质的化学计量数变为n倍，平衡常数变为原来的n次方倍，即K2＝K1n。如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1=2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数为K2＝=1/K1N2+H2NH32123K3

3、=K1217.化学平衡常数的应用K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正方向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率越小。（1）判断反应进行的程度一般地，当K＞105时，就认为反应基本进行完全了，当K<10-5时，认为反应很难进行。对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在任意时刻反应物与生成物的浓度有如下关系：（2）判断反应进行的方向QcK，Qc＝Qc叫做该反应的浓度商，则有：反应向正反应方向进行反应处于平衡状态反应向逆反应方向进行（3）判断反应的热效应（4）相关计算计算平衡常数

4、、转化率mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)例如：在一定温度下的反应K=cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)（5）定量解释恒温下浓度、压强对平衡移动的影响【例】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH>0(1)则该反应的平衡常数表达式为K=。(2)已知1100℃时K＝0.263。1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L-1，c(CO)＝0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态(选填“是”或“否”)，此时化学反应速率是v(正)v(逆)(选填“＞”、“＜”或“＝”)。c(CO)c(CO

5、2)否＞