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《高二化学选修4化学平衡常数的学案.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、高二化学选修4第二章第三节《化学平衡常数》学案知识目标（1）、知道化学平衡常数的意义及表示方法。（2）、能知道平衡转化率（3）能运用化学平衡常数进行简单的计算。教学重点化学平衡常数的意义、表示方法及简单的计算。教学难点化学平衡常数的简单的计算课时安排二课时学习过程【问题探究1】：分析教材P28浓度关系数据表并验算表中，所给的数据，最后可以得到什么结论？结论1：反应物：平衡浓度=生存物：平衡浓度=结论2、一定温度下=，是一个结论3、化学平衡常数和起始加入反应物的浓度结论4、常数K与正向建立还是逆向
2、建立平衡，即与平衡建立的过程。三、化学平衡常数1.定义：在一定下，可逆反应达到时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。2、符号：【思考与交流】：如果对于任意一个可逆化学反应：mA+nBpC+qD其平衡常数K又该如何表示呢？3、数学表达式：对于一般的可逆反应mA+nBpC+qDK=【反馈练习】：根据平衡常数的定义，请大家写出下列可逆反应的平衡常数表达式。（1）PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)K=（2）K=CO2(g
3、)+H2(g)CO(g)+H2O(l)K=（3）K=（4）FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)K=（5）：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1=1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2=NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)K3=K1、K2、K3的关系是4.平衡常数表达式书写的注意事项：（1）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，。（2）稀溶液中进行的反应，如有水参加，。（3）如在溶液中进行的反应，需要用。（4）平衡常数的表达式
4、与方程式的书写方式有关（进行的方向，化学计量数）。【问题探究2】25○C时，（1）H2+Cl22HCl,K1=5.3×1033；（2）H2+Br22HBr,K2=2.2×1018；（3）H2+I22HI,K3=85请比较：（1）与H2化合难易程度：（2）化学平衡常数大小：结论：可逆反应进行和程度，化学平衡常数。5、化学平衡常数的意义（1）定量的衡量化学反应进行的程度①K值越大，表示反应进行的程度，反应物转化率（正反应方向程度，逆反应方向程度）。K值越小，表示反应进行的程度越小，反应物转化率也越小
5、。②一般当K＞时，该反应进行得基本完全。当K<10-5时则认为该反应很难进行(逆反应较完全）注意：①K只受影响，而其它外界条件如：浓度、压强、催化剂等变化对其无影响。②K的大小只表示反应进行的，不表示反应的。（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=，叫该反应的浓度商。Qc＜K，V正V逆，反应向方向进行Qc＝K，V正V逆，反应处于Qc＞K，V正V逆，反应向方
6、向进行【问题探究3】不同温度时，反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),平衡常数与温度的关系如下：温度623K698K763K平衡常数66.954.445.9分析得出：温度越高，化学平衡常数K在。平衡在向方向进行，所以该反应正方向是一个反应。（3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为反应若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为反应【总结】K值的大小，可以说明可逆反应向进行，也可以判断反应的，还可以判断一个可逆反应是否达到，即这个化学反应进行的。6、关于平衡常数和转化率的计算反应物A
7、的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：A的转化率=（反应物的转化率越大，反应进行的程度）（1）利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度例1.在某温度下,将H2和I2各0.01mol/L的气态混合物充入10L密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.008mol/L.(1)求反应的平衡常数.(2)在上述温度下,将H2和I2各0.20mol的气态混合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物质的浓度.练习1、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO22NO+O2，在平衡时各物
8、质的浓度分别是：C（NO2）=0.06mol/L,C（NO）=0.24mol/L,C（O2）=0.12mol/L.试求：（1）该温度下反应的平衡常数。（2）开始时NO2的浓度。（3）NO2的转化率。（2）利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率例2.在体积为2L密闭容器中,将2.0molCO和10molH2O混合加热到800ºC达到下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=1.0求CO的转化率.练习2、对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若在一定温度下，将0.1mo
