2019年高考化学大一轮复习 7.1 化学反应速率实效精练（含解析）

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1、2019年高考化学大一轮复习7.1化学反应速率实效精练（含解析）一、选择题：本大题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．[xx·毫州模拟]下列说法中正确的是(　　)A．二氧化锰是催化剂，能加快反应速率B．温度越高，催化剂的催化效果越好C．食品包装袋中的抗氧化剂实质就是“负催化剂”，能使氧化还原反应的反应速率减小D．升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率都加快解析：二氧化锰并不是在所有反应中都作催化剂，A项错误；许多催化剂在某特定温度下催化效果最好，称此时该催化剂催化活性最高，B项错误；食品包装袋中的抗氧化剂实质就是还原剂，消耗包装袋中的氧气，从而保护食

2、品不被氧化，C项错误；升高温度，不论是吸热反应还是放热反应、正反应和逆反应的反应速率都加快，D项正确。答案：D2．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，反应过程如图：下列说法正确的是(　　)A．t1min时正逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1D．10min～12min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1解析：t1min后，X和Y的量继续变化，t1min时，只是X和Y的物质的量相等，没有达到平

3、衡状态，说明正逆反应速率不相等；根据图象，在2min时，X的物质的量增加了0.2mol，Y减少了0.3mol，所以Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变化关系，0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1,10min～12min，NH3的平均反应速率v(NH3)＝0.005mol·L－1·min－1，则v(N2)＝0.0025mol·L－1·min－1。答案：B3．[xx·海口模拟]某化学兴趣小组用铝片和稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是(　　)①用浓硫酸代替稀硫酸　②加热　③改用铝粉　④增大稀硫酸的体积　⑤加水

4、　⑥加入少量硫酸铜A．全部　　　　　　　B．②③⑥C．①②③⑥D．②③④⑥解析：用浓硫酸代替稀硫酸，铝会发生钝化；增大稀硫酸的体积但不能增大其浓度；加热能够加快该反应的反应速率；用铝粉增大了与稀硫酸的接触面积；加入少量硫酸铜可生成铜单质，铜单质会和铝形成原电池，加快了反应速率。答案：B4．在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1时的反应速率为(　　)实验编号12345c(HI)/mol·L－10.1000.2000.3000.

5、1000.100c(H2O2)/mol·L－10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L－1·s－10.007600.01530.02270.01510.0228A.0.0380mol·L－1·s－1B．0.152mol·L－1·s－1C．0.608mol·L－1·s－1D．0.760mol·L－1·s－1解析：观察表中所给数据，反应速率与反应物的浓度呈倍数关系，所以当c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1时，反应速率是实验1的4×5＝20倍，即0.152mol·L－1·s－1。答案：B5．下列有关化学反应速率的说法正确

6、的是(　　)A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢解析：因为浓硫酸会使Fe钝化，故A项错；B中加入NaCl溶液相当于加水稀释，c(H＋)减小，反应速率减小，B项错；升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C项错误；而减小压强时，对有气体参加的反应，反应速率减小，D项正确。答案：D6．[xx·江苏卷]某反应的反

7、应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能解析：A项，由图可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，故该反应为吸热反应，A项错；B项，催化剂不能改变反应的焓变，B项错；C项，由图象可以看出，催化剂能降低该反应的活化能，正确；D项，由图象可以看出E1>E2，即逆反应的活化能小于正反应的活化能