2021高考化学一轮复习7.1化学反应速率练习含解析苏教版.doc

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1、化学反应速率　过氧化氢化学式为H2O2,俗称双氧水。外观为无色透明液体,是一种强氧化剂,由于其还原产物为水,因此在工业上称为绿色氧化剂。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会分解成水和氧气,但分解速度极慢,改变条件可以加快反应速度,例如升高温度、加入适当的催化剂(MnO2、某些金属离子如Fe3+、Cu2+等)。问题1:0.1gMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中,测得在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。若溶液的体积保持50mL不变,计算前3minH2O2的平均速率。(素养角度——证据推理与模型认知)提示:

2、前3minH2O2反应放出50mLO2,H2O2的分解反应为2H2O22H2O+O2↑,则Δn(H2O2)=×2≈0.00446mol,v(H2O2)=≈0.03mol·L-1·min-1。问题2:为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。有同学认为上述实验设计不合理,不能得出相应的结论。请简述理由并提出改进措施。(素养角度——科学探究与创新意识)-9-提示:二者的阴离子不同,对实验会造成干扰。为消除阴离子不同造成的干扰,可将0.1mol·L-1的FeCl3溶液改为0.05mol·L-

3、1的Fe2(SO4)3溶液,或者将0.1mol·L-1的CuSO4溶液改为0.1mol·L-1的CuCl2溶液。问题3:某小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30%H2O2溶液、0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示)。(素养角度——科学探究与创新意识)物理量实验序号V[0.1mol·L-1F

4、e2(SO4)3]/mL……1a……2a……提示:探究时一定要注意变量的控制,即只改变一个变量,才能说明该变量对反应的影响。表格中给出了硫酸铁的量,且体积均相等。而探究的是不同浓度的双氧水分解的速率,所以必须要有不同浓度的双氧水,但题给试剂中只有30%的双氧水,因此还需要蒸馏水,要保证硫酸铁的浓度相同,必须保证两组实验中双氧水和蒸馏水的总体积相同,且两组实验中双氧水和蒸馏水的体积不同两个条件。同时还要记录两组实验中收集相同体积氧气所需时间或相同时间内收集氧气的体积大小。v(H2O2)/mLv(H2O)/mLv(O2)/mLt/s1bced2c

5、bef或v(H2O2)/mLv(H2O)/mLt/sv(O2)/mL1bced2cbef1.氮氧化物是一种常见的大气污染物,能够引起光化学烟雾、酸雨等环境问题,因此应对大气中的氮氧化物进行处理。某研究小组利用甲烷消除NO2污染进行研究,其反应为-9-CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2L密闭容器中,控制不同温度,分别加入0.50molCH4和1.2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是(　　)组别温度时间/min(n/mol)010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100

6、.10②T2n(CH4)0.500.300.180.15A.组别①中,0～20min内,NO2的降解速率为0.025mol·L-1·min-1B.由实验数据可知实验控制的温度T1>T2C.40min时,表格中T2对应反应已经达到平衡状态D.0～10min内,CH4的降解速率①>②【解析】选C。①中0～20min内,v(CH4)=(0.5mol-0.25mol)/(2L×20min)=0.00625mol·L-1·min-1,NO2的降解速率为v(NO2)=2v(CH4)=0.0125mol·L-1·min-1,故A错误;温度越高反应速率越大,

7、由实验数据可知0～20min内,实验①中CH4物质的量的变化量为0.25mol,实验②中CH4物质的量的变化量为0.32mol,则实验②温度高,由实验数据可知实验控制的温度T1

8、入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP,控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K进行实验。实验测得p