【课堂新坐标】2015届高考化学大一轮复习【讲义】7.1化学反应速率

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1、第一节　化学反应速率1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。(高频)2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。(高频)4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科研领域中的重要作用。(中频)　化学反应速率1．概念2．化学反应速率与化学计量数关系对于已知反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。

2、3．反应速率的实验测定(1)原则：任何一种化学物质的浓度(或质量)有关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。(2)测定的角度①直接观察的某些性质，如放出气体的体积和体系压强；②依靠科学仪器测量的性质，如颜色深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等；③溶液中利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比关系，测量反应速率。　影响化学反应速率的因素1．内因反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg>Al。2．外因3．理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞：①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。②活化能：如图图中：E1为反应的活化能，使用催化剂时

3、的活化能为E3，反应热为E1－E2。③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系：1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)对于C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)反应v(C)＝v(H2O)(　　)(2)化学反应速率一定随着时间的延长而减小(　　)(3)决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催化剂(　　)(4)0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同(　　)(5)Mg和Fe与0.1mol·L－1的盐酸反应速率相同(　　)(6)大理石块与大理石粉分别与0.

4、1mol·L－1的盐酸反应的速率相同(　　)(7)升高温度，可以增加活化分子百分数，使反应速率加快(　　)(8)增大反应物浓度可以增加活化分子百分数，使反应速率加快(　　)(9)双氧水中加入MnO2，可以使生成O2的速率增大，是因为MnO2的催化作用(　　)(10)同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律(　　)【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×(7)√　(8)×　(9)√　(10)×2．如图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。试回答：(1)该反应的反应物是________。(2)A、B表示的反应速率分别

5、为________、________。(3)该反应的化学方程式为_____________________________________。【答案】　(1)A　(2)0.3mol/(L·min)　0.1mol/(L·min)(3)3A(g)B(g)＋3C(g)或3AB＋3C3．(选修4P24T1，改编)在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH＜0。改变下列条件对反应速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)(1)保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)____

6、____。(2)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)________。(3)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)________。(4)提高起始的反应温度________。(5)减小容器体积________。【答案】　(1)不变　(2)减小　(3)不变　(4)增大(5)增大反应速率的1个表达式和1个连比(1)v＝(2)对于mA(g)＋nB(g)pC(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝m∶n∶p反应速率的3个注意点①所求反应速率为平均反应

7、速率。②不能用固、液体表示。③不同物质表示的反应速率值可能不同。影响化学反应速率的5个因素：增大反应物浓度、增大气体反应物压强、升高温度、使用催化剂、增大反应物表面积，化学反应速率均增大。化学反应速率的计算和比较1.化学反应速率的计算(1)定义式法v＝Δc/Δt＝Δn/(V·Δt)(2)化学计量数法同一个化学反应mA＋nB===pC，同一段时间内，用不同物质的浓度变化表示的反应速率，数值可能不同，但意义相同。其数值之比等于方程式中这些物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶