【课堂新坐标】2015届高考化学大一轮复习【讲义】5.3化学键

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1、三节　化学键1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成和存在的物质类别。(高频)3.了解原子结构示意图、分子式、电子式、结构式及其简式的表示方法。(高频)　化学键与化合物　电子式与结构式1．写出下列粒子或物质的电子式(1)原子：NaNa，。(2)简单离子：Na＋Na＋，F-。(3)复杂离子：NH：(4)离子化合物MgCl2，(5)非金属单质及共价化合物2．写出下列分子的结构式3．用电子式表示下列物质的形成过程　化学键的分类和分子间作用力1．化学键分类化学键2．化学反应的本质反应物分子内化学键的断裂和生成物

2、分子内化学键的形成。3．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多。②影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度，而化学键影响物质的化学性质和物理性质。③存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等。(3)规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。例如：熔、沸点：HCl

3、原子间共用两对电子，每个原子均达到8e－稳定结构(　　)(2)金属和非金属化合时一定形成离子键(　　)(3)离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力(　　)(4)根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键(　　)(5)H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程。(　　)(6)CO2形成的固体干冰中既存在极性键又存在范德华力(　　)(7)共价键只存在于共价化合物中(　　)(8)含离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化

4、合物可能含共价键(　　)【答案】　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)×　(8)√2．现有以下物质：①NaCl　②Na2O　③Na2O2　④NaOH　⑤H2SO4⑥H2O　⑦N2　⑧(NH4)2CO3　⑨CO2　⑩H2O2(1)只含离子键的物质有________，只含共价键的物质有________。(2)属于离子化合物的有________，其中含有非极性键的是________，含有非极性键的共价化合物有________。【答案】　(1)①②　⑤⑥⑦⑨⑩(2)①②③④⑧　③　⑩3．用电

5、子式写出下列物质的形成过程。(1)NH3：_____________________________________________________。(2)MgBr2：___________________________________________________。(3)N2：________________________________________________________。【答案】2种化学键和2种化合物的关系：化学键的2种表示方法：①电子式，②结构式。共价键存在的3类物质：①非金属单质

6、，②共价化合物，③离子化合物。化学反应过程中2步键的变化：①反应物分子内化学键的断裂，②产物分子中化学键的形成。6种常见的物质电子式：化学键与化合物类型的关系及其判断1.化学键与化合物的关系说明：(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。2．化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。②不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS

7、2等。(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)既含极性键又含非极性键的物质，如H2O2、N2H4、C2H4等。(5)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。3．化合物类型的判断(1)非金属元素的原子不仅能够形成共价化合物，而且还能够形成离子化合物，如氯化铵。(2)离子化合物是强电解质，共价化合物也可能是强电解质，如HCl。(3)有化学键破坏

8、的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，NaCl熔化都有化学键破坏，但无新化学键生成，故属于物理变化。　(2012·新课标全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中