【课堂新坐标】2015届高考化学大一轮复习【讲义】2.2离子反应

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1、第二节　离子反应1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。(高频)4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。(高频)　酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质(1)化合物的分类(2)电解质的强弱与物质类别的关系2．电解质的电离电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。3．电离方程式的书写(1)强电解质：用“===”号连接；弱电解质(或弱酸酸式酸根)用“”号连

2、接。(2)多元弱酸电离分步书写，多元弱碱一步写出。如：H2S：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。Cu(OH)2：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。(3)两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlO＋H2O(4)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。4．酸、碱的定义(1)酸指电离出的阳离子全部是H＋的化合物。(2)碱指电离

3、出的阴离子全部是OH－的化合物。　离子反应和离子方程式1．离子反应2．离子方程式(1)书写步骤(以CuSO4和NaOH反应为例)(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和H2O的一类反应。1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质(　　)(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强(　　)(3)Fe、Cu、Ag熔化

4、能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质(　　)(4)NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO(　　)(5)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；BaSO4、CaCO3等不溶于水，都属于弱电解质(　　)(6)H＋＋OH－===H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应(　　)(7)NaHSO4能电离出H＋，故NaHSO4属于酸(　　)【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×2．写出下列物质的电离方程式(1)Ca(OH)2：__________________

5、__________________________。(2)CH3COOH：___________________________________________。(3)H2S：_________________________________________________。(4)Fe(OH)3：_____________________________________________。(5)NaHSO4(熔融条件)：____________________________________。【答案】　(1)Ca(OH)2==

6、=Ca2＋＋2OH－(2)CH3COOHCH3COO－＋H＋(3)H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－(4)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－(5)NaHSO4Na＋＋HSO3．完成下列离子方程式(1)CaCO3与稀HNO3：______________________________________。(2)Cl2通入FeCl2溶液：_______________________________________。(3)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：____________________________

7、__。(4)Na与H2O反应：__________________________________________。【答案】　(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(3)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓(4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑6种强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。8种弱酸：H2SO3、H2CO3、HClO、HF、H2S、HNO2、H3PO4、RCOOH。4种强碱：NaO

8、H、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。6种弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、AgOH。4种有色离子：MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe3＋(黄)、Fe2＋(浅绿)。4种氧化性离子：MnO、ClO－、Fe3＋、NO