2019-2020年高考化学大一轮复习 7.2化学平衡状态 化学平衡常数同步检测

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1、2019-2020年高考化学大一轮复习7.2化学平衡状态化学平衡常数同步检测1.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(  )①X、Y、Z的物质的量之比为122 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolYA.①②        B.①④C.②③D.③④解析:X、Y、Z的物质的量之比等于计量数之比,不能作为反应达到平衡的标志,①错;X、Y、Z的浓度保持不变可以作为反应达到平衡的标志,

2、②对;该反应为反应前后气体分子数不相等的反应,密闭容器中压强保持不变可以作为反应达到平衡的标志,③对;单位时间内生成nmolZ同时生成nmolY时正逆反应速率相等,④错。答案:C2.H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志是(  )①c(H2)=c(I2)=c(HI)②c(H2)c(I2)c(HI)=112③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2⑥反应速率v(H2)

3、=v(I2)=1/2v(HI)⑦一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂⑧温度和体积一定时,容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化⑪条件一定,混合气体的平均摩尔质量不再变化A.②③⑤⑧⑨⑩⑪     B.①③⑥⑦⑩C.③④⑦⑨D.③⑥⑨⑩解析:①②的浓度与起始时投入物质的量有关,故不正确;③浓度不变,说明已达到平衡状态,正确;④体现v(正)=v(逆),正确;⑤未体现v(正)=v(逆),不正确;⑥反应速率始终为v(H2)=v(I2)=1/2v(

4、HI),不正确;⑦体现v(正)=v(逆),正确;⑧压强始终相等,不正确;⑨颜色不变化,说明c(I2)不变,正确;⑩温度、压强一定时,体积也不变,密度是常数,不正确;⑩反应前后物质的总物质的量相等,总质量相等,则=是常数,故不正确。故应选③④⑦⑨。答案:C3.(双选)在300mL的密闭容器中,放入一种多孔块状物质R,并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:R(s)+4CO(g)R(CO)4(g)。已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表:温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5下列说

5、法不正确的是(  )A.物质R做成多孔状可增大接触面积,提高化学反应速率B.25℃时反应R(CO)4(g)R(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5C.在80℃时,测得某时刻,R(CO)4、CO的浓度均为0.5mol·L-1,则此时v(正)>v(逆)D.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则R(CO)4的平衡浓度为0.0162mol·L-1解析:在80℃时,平衡常数为2,Qc===8>2,化学反应应逆向进行,此时v(逆)>v(正),C不正确。在80℃时,==2,x=2mol·L-1,D

6、不正确。注意:CO达到平衡时的物质的量要换算成物质的量浓度。答案:CD4.在容积可变的密闭容器中,2molN2和8molH2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于(  )A.5%B.10%C.15%D.20%解析:   N2 + 3H22NH3始态:2mol8mol0变化量:mol2molmol平衡态:mol6molmol平衡时氮气的体积分数为:×100%≈15%,故C正确。答案:C5.在一固定容积的密闭容器中进行反应:CO2(g)+H2(g)CO(g

7、)+H2O(g)其平衡常数K和温度t的关系如下。t/℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6(1)K的表达式为________________________。(2)该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)能判断该反应已经达到化学平衡状态的是________。A.容器中压强不变B.混合气体中CO浓度不变C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)(4)在850℃时,可逆反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)在该容器

8、内各物质的浓度变化如下:时间(min)CO2(mol/L)H2(mol/L)CO(mol/L)H2O(mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3 计算3~4min达到平衡时,CO的平衡浓度为____________(精确到小数点后三位),CO2(g)的转化率为________。解析:(1)K=。(2)由表中数据知,温度越高,平衡常数越小,故该反应的正反应

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