2019年高考化学一轮复习 7.2 化学平衡状态 化学平衡常数课后强化作业 新人教版

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1、2019年高考化学一轮复习7.2化学平衡状态化学平衡常数课后强化作业新人教版一、选择题1．(xx·上海市杨浦区高三第一学期期中)某可逆反应aA＋bBcC＋Q在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为(　　)A．写成2aA＋2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍B．写成2aA＋2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变C．写成cCaA＋bB，Q值、K值变为原来的相反数D．写成cCaA＋bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数解析：化

2、学反应的反应热与化学计量数有关，平衡常数只与温度有关但数值与计量数有关，故AB错误；方程式反过来，反应热数值相等正负号相反，K值互为倒数，C错误，D正确。答案：D2．(xx·重庆卷·7)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：①b＜f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的ΔS＞0④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正确的是(　　)A．4个　　　　　　　　　　　B．3个C．2个D．1个解

3、析：由表中数据分析得出该反应正向是吸热反应，然后逐项分析。反应E(g)＋F(s)2G(g)是气体分子数增大的反应，压强增大平衡逆向移动，故b<54.0；由b到83.0%可知转化率是增大的，温度升高，G的体积分数增大，平衡正向移动，故正反应是吸热的，由此可知f>75.0，故b

4、%＝60%，②正确。该反应是气体分子数增大的反应，故ΔS>0，③正确。因为该反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故④正确。答案：A点拨：知识：化学平衡及其移动，熵变，平衡常数及转化率。能力：化学图表问题的解读、分析能力，运用化学平衡原理分析问题的能力及计算能力。试题难度：较难。3．(xx·河北省名校名题俱乐部高三研(二))下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是(　　)A．2SO32SO2＋O2B．H2PO＋H2OHPO＋H3O＋C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋D．CH3COO

5、H＋OH－CH3COO－＋H2O答案：D4．(xx·江苏省苏北四市高三年级第二次调研)一定条件下，在一密闭容器中发生下列反应并达到化学平衡：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104、2。下列说法正确的是(　　)A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B．80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5mol·L－1，则此时v(正)＜v(逆)C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D．恒温恒容下，向容器中再充

6、入少量的Ni(CO)4(g)，达到新平衡时，CO的百分含量将增大解析：本题主要考查了化学平衡移动、平衡常数的应用等，意在考查考生的分析推理能力。温度越高，化学平衡常数越小，表明该反应是放热反应，A错；80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5mol·L－1，＝8＞2，则反应逆向进行，即v(正)＜v(逆)，B正确；恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，则原反应体系分压降低，平衡逆向移动，C错；恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，相当于增大压强，平衡向右移动，则CO的百分含量减小

7、，D错。答案：B5．(xx·江苏省扬州中学高三3月)PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(mol/L)2.01.00平衡浓度(mol/L)c1c20.4下列判断不正确的是(　　)A．10min内，v(Cl2)＝0.04mol/(L·min)B．当反应达到平衡时，容器中Cl2为1.2molC．升高温

8、度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2mol/L答案：C6．(xx·安徽卷·11)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0该反应在恒容