【优化指导】高考化学总复习课时作业21化学平衡状态化学平衡常数人教版

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1、课时作业(二十一)化学平衡状态化学平衡常数(对应学生用书P255)一、选择题(木题包括10个小题，每小题5分，共50分)1.在一定温度下的某容积不变的密闭容器屮，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)不能确定上述可•逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A.体系的压强不再发牛变化B.卩正(CO)=y逆(也0)C.生成/?molCO的同时生成molH2D.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—0键解析：不论反应达到平衡，还是未达到平衡，生成/7molCO的同时都会生成molH2o答案：C2.对可逆反应4NH,g)+502(g)4N0(g)+

2、6恥@),下列叙述中止确的是()A.达到化学平衡时4/正(02)=5$逆(N0)B.若单位时间内生成molNO的同吋，消耗molNHs,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡吋，若增人容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率的关系是2r(NHJ=3r(H.0)解屯F：由4gO)=5j(NO)可得

3、己三(0»=卜仝O),而*w(NO)=H(O)即D三(6)占6),正、逆反应速率相等，A正确；B项都表示正反应速率，錯谋；C项，若増大容器体积，正、逆反应速率都减小，错误。D项应为3?(NH：)=2r(H:O)o答奏：A3.—定条件下，将3molA和1molB两种

4、气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)AC(g)+2D(s)o2min末该反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol/L0下列判断正确的是()A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91(L/mol)3B.A的平均反应速率为0.3mol/(L・.s)C.B的转化率为60%D.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态解析：k(D)''=0.2mol/(L・min),则r(A)=^/(D)=0.3mol/(L・min),2minzB项错；B转化的物质的量〃(B)=»〃(D)=0.4mol,则B的转化率为X100

5、%=40%,21molC项错；由于平衡时c(C):c(D)=0.2mol/L:0.4mol/L=x：2,则x=l,平衡时A、B、02C的浓度分别为0.9mol/L>0.3mol/L、0・2mol/L,则平衡常数K=Q3=0.91(L/mol)3,人项对；该反应前后气体分子数不相等，且气体质量也不相等，因此混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，D项错。答案：A1.在一定条件下，向1L密闭容器中充入3molX气休和1molY气休，发生反应2X(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g),达到化学平衡吋，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错谋的是()A.c(Z)=0.7

6、5mol/LB.c(Z)=1.2mol/LC.c(W)=0.8mol/LD.c(W)=lmol/L解析：采用极值法讨论，假设反应止向进行到底，剩余2molX,Y完全反应掉，此时各物质的浓度分别为q(X)=2mol/L,c(Y)=0,c(Z)=1.5mol/L,c(W)=1mol/L,但该反应为可逆反应，不能正向反应完全,故达到平衡时：2

7、增大，平衡向正反应方向移动D.加入催化剂，反应速率增大，龙减小，庄减小，反应热不变解析：由圉中的信息可知反应后能量降低，故为放热反应，降低溫度，平衡向正反应方向移动，A的转化率提高，升高溫度，平衡向逆反应方向移动，K减小，故A、玖C项錯误；加入催化剂，可以降低反应的活化能，故D项正确。答真：D6.C0CL俗名称作光气是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g)催化剂,CO(g)+Cl2(g)A从0下列有关说法正确的是()A.在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率A.当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar,能提高COCL的转化率B.

8、单位时间内生成CO和CL的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态C.平衡吋，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大解析：A项，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡；B项，恒温恒压下通入Ar,只能增大体积，对反应体系相当于减小压强，该反应止反应为体积增大的反应，减小压强,平衡向正反应方向移动，COC12的转化率增大；C项，判断可逆反应平衡的标，忐是r=心，单位时间内牛成co和C12的物质的量Z比一直等于I,不能说明反应达到平衡状态；该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向正向移动，化学平衡常数增大，D项错。答案：B6.