【优化指导】高考化学总复习 课时作业16 化学键 人教版

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1、课时作业(十六)　化学键一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是(　　)A．①②⑤B．都不正确C．④D．①2．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、

2、M分子的元素原子序数小于10)，如图，则下列判断错误的是(　　)A．G是最活泼的非金属单质B．L中的化学键是极性键C．E能使紫色的石蕊试液变蓝D．M的化学性质活泼解析：结合图中转化关系及有关信息可知，E、G、L、M分别代表NH3、F2、HF和N2。N2分子中存在N≡N键，化学性质较稳定。答案：D3．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是(　　)A．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏

3、的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na＋、H＋和SO，破坏的是离子键和共价键。答案：D4．下列含有非极性键的共价化合物是(　　)A．HCl　B．Na2O2　　C．C2H2　　　D．CH4解析：HCl中只含有极性键，属于共价化合物；Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子化合物；C2H2中含有极性键和非极

4、性键，属于共价化合物；CH4中只含有极性键，属于共价化合物。答案：C5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是(　　)A．NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4B．MgO　Na2SO4　HNO3C．Na2O2　KOH　Na3PO4D．HCl　Al2O3　MgCl2解析：NaOH、(NH4)2SO4、Na2SO4、Na2O2、KOH、Na3PO4中既有离子键又有共价键；而H2SO4、HNO3、HCl中则只有共价键；MgO、Al2O3、MgCl2中只有离子键。答案：C6．下列有关表达不正确的是(　　)A．具有16个质子、16个中子

5、和18个电子的微粒是SB．NH3的形成过程为：C．HClO的结构式为：H—O—ClD．有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价解析：具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是S2－。答案：A7．下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是(　　)A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．Mg＋Cl2MgCl2D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2解析：分析各反应物和生成物的化学键类型，其中都能找到离子键的只有D项(Na2O2、Na2CO3)。答案：D8．下列叙述中正确的是(

6、　　)A．O3和NO2都是共价化合物B．有化学键断裂的变化属于化学变化C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂9．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是(　　)A．氯气　二氧化碳　氢氧化钠B．氯化钠　过氧化氢　氯化铵C．氯化钠　过氧化钠　氯化铵D．氯化钠　氦气　氢氧化钠解析：A项，Cl2中只含共价键；C项，Na2O2中既含离子键，又含共价键；D项，氦气中不含任何化学键。答案：B10．固体A的化学式为NH5，它的所

7、有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是(　　)A．1molNH5中含有5NA个键(NA表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键，是离子化合物C．NH5的熔沸点高于NH3D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体解析：由题意可知，NH5应为NH4H，其电子式为：为离子化合物。NH5投入水中发生反应，产生H2和NH3两种气体。答案：A二、非选择题(本题包括5个小题，共50分)11．(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价

8、化合物，Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)写出Y2O2的电子式_________________________________________________________