【优化指导】高考化学总复习 课时作业21 化学反应速率 人教版

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1、【优化指导】高考化学总复习课时作业21化学反应速率人教版1．下列说法正确的是(　　)①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素　②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一　③决定化学反应速率的主要因素是浓度　④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率A．①②　　　B．②③　　　C．③④　　　D．①④3．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是(　　)A．加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等B．加压，v正、v逆都增大，且v正>v逆C．降温，v正、v逆都

2、减小，且v正>v逆D．加入氩气，v正、v逆都减小，且v正v逆，B项正确；降温，v正、v逆都减小，且平衡向正反应方向移动，v正>v逆，C项正确；加入氩气，在恒温、恒容时，平衡不移动，v正、v逆不变化，在恒温恒压时，平衡向逆反应方向移动，v正、v逆均减小，且v正

3、＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1该反应进行的快慢顺序为(　　)A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①5.(2011天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是(　　)A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段解析：由图可以看出，随着反应的进行，正反

4、应速率逐渐增大，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，只能是放热反应，导致容器内温度升高反应速率加快。当到达c点后正反应反而降低，说明此时反应物浓度的影响是主要的，反应物浓度越来越小了，但反应不一定达到平衡状态；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多。答案：D6．某可逆反应的正反应是放热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线如图所示，其中正确的是(　　)解析：正反应是放热反应，升高温度，逆反应速率加快的程度大于正反应速率加快的程度。答案：B7．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的

5、量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　　)A.(NH3)＝0.0100mol/(L·s)B.(O2)＝0.0010mol/(L·s)C.(NO)＝0.0010mol/(L·s)D.(H2O)＝0.0450mol/(L·s)解析：由题给的数据可推得(H2O)＝＝0.0015mol/(L·s)，再根据同一反应中各物质的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的化学计量数之比，可导出(NH3)＝(H2O)＝0.0010mol/(L·s)；(O2)＝(H2O)＝0.00125mol/(L·s)；(NO)＝(H2O)＝0.00

6、10mol/(L·s)。答案：C8．今有一可逆反应：；ΔH<0，在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图像如图所示。下列说法正确的是(　　)A．只能通过加入催化剂实现图A转化B．可能通过增大压强实现图A转化C．可能通过升高温度实现图A转化D．加入CO和H2实现图B转化解析：因不是等体积反应，A项正确，B项错；升温时吸热反应即v(逆)增大的倍数大，C错；D项v(逆)应与原平衡衔接才对。答案：A9．(2012珠海质检)T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)

7、CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＝－49.0kJ·mol－1。测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是(　　)时间/minc(H2)/mol·L－1c(CH3OH)/mol·L－1v(正)和v(逆)比较t060？t131v(正)＝v(逆)A.t0～t1时间内v(H2)＝mol·(L·min)－1B．t1时，CO2与H2的转化率相等C．t0时，v(正)>v(逆)D．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率解析：t0～t1时间内v(H2)＝mol·(L·min)－1，A项正确；t1时