【优化指导】高考化学总复习课时作业17化学反应与能量变化人教版

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1、课时作业（十七）化学反应与能量变化（对应学生用书P.17）一、选择题（木题包括10个小题，每小题5分，共50分）1•下列有关能量转换的说法正确的是（）A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均來源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO?是热能转化成化学能的过程D.植物通过光合作川将CO?转化为匍萄糖是太阳能转化成热能的过程解析：木题考查了自然界中能量的转化方式。动物体内爾萄糖的氧化是化学能转化为其他形式的能量，C项错；光合作用是太阳能转化为化学能的过程，D项错。答案：AB2.下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②

2、酸碱屮和反应③浓H2SO4稀禅④固体NaOH溶于水⑤出在CL中燃烧⑥食物腐败B.②③④D.①③⑤A.②③④⑤⑥C.②⑤⑥解析：液态水需要吸收热量，才能变成水蒸气。答案:C3.己知：ll2（g）+F2@）=2HF（g）A//=-270kj/mol,下列说法正确的是（）A.2LHF气体分解成1L的也和1L的F?吸收270kJ热量B.1mol也与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D・1个出分子与1个F2分子反应牛成2个HF分子放出270kJ热量解析：热化学方程式

3、H2（g）+F2（g）=2HF（g）_V7=—270kJmol表示1molH」：g）与1molF乂g）反应生成2molHF（g）时，秋出270kJ热量.答冀:C4.同温同压下，下列各热化学方程式中△〃最小的是（）①2A⑴+B⑴-2C(g)NH②2A(g)+B(g)_—2C⑴③2A(g)+B(g)==2C(g)A/Z④2A(1)+B(1)==2C(1)A/ZA.△“B.△雄C.A必D.AM解析：综观4个热化学方程式，区别在于物质的状态，对以选择以物质的能量差异为切入点，用图示比较法进行分析。画出反应过程的能暈变化图(如图甲、乙所示)。放热反应甲吸热反应乙可以看

4、出，A〃=生成物能量一反应物能量,若为放热反应，“2A+B”的能量越高、C的能量越低，则差值越大，A〃越小；若为吸热反应，“2A+B”的能量越高、C的能量越低,则差值越小，A//越小。C为液态时牛成物能量最低，A、B均为气态时反应物能量最高，因此最小。答案：B2.氯原子对03的分解有催化作用：O3+C1=C1O+O2A/Z,C10+0=Cl+(>2A/,大气臭氧层的分解反应是03+0=202八〃，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述屮正确的是()A.反应03+0=202的—$B.反应03+0=20,的厶H=E?-E,C.03+0=2Ch是吸热反应D.解析：

5、0、+0的总能量高干20］的能晶反应6+0=20】为放热反应，AJf<0,=E「E1，故A、E、C三项均错；根据盖斯定律可得D项对。答宾：D3.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.已知『(肖)+0旷(旳)=比0(1)A〃=—57.3kJ・皿)1贝ljH^SOt和Ba(0H)2反应的反应热A〃=2X(—57.3)kj・mol-1B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)+^)2(g)=C02(g)+2H2(g)A〃=—192.9kJ・mol-1则CH：QH(g)的燃烧热为192.9kJ・mol-1C.H2(g)的燃烧热是285.

6、8kJ-mol-1,则2H,O(g)=2H2(g)+0,(g)△〃=+571.6kJ•mol-1A.葡萄糖的燃烧热是2800kJ・mol"1,则

7、c6H1206(s)+302(g)=3CO2(g)+3H2O(1)H=—1100kJ•mol7解析：H2SO1和Ba(0H)2反应时述牛成BaSOi沉淀，故反应热述包J5BaSOi沉淀的牛成热，A项错；甲醇蒸气的燃烧热是1molCH3OH(g)完全燃烧牛成液态水和二氧化碳所放出的热量，B项错；燃烧热的定义是1mol纯物质完全燃烧牛成稳定的化合物所放出的热量，C项错；葡萄糖的燃烧热是2800kj・mol"1,

8、^^1

9、206(8)+3O2(g)=3CO2(g)+3H20(l)A//=—1400kJ•mol-1,D项正确。答案：D2.(2011海南高考)已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)A〃=—701.0kJ•mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)AH=—181.6kJ•mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg⑴的△〃为()A.+519.4kJ・mol-1B.+259.7kJ・mol-1C.-259.7kJ・mol-1D.—519.4kJ・解析:由盖斯定律，第一个式子减去第二个式子后再除以2可得:Zn⑸+HgO(s)=ZnO(s)+

10、Hg(l)A/f=(-701.0kJ*