【优化指导】高考化学总复习 课时作业17 化学反应与能量变化 人教版.doc

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1、课时作业(十七)　化学反应与能量变化(对应学生用书P247)一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．下列有关能量转换的说法正确的是(　　)A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转化成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化成热能的过程解析：本题考查了自然界中能量的转化方式。动物体内葡萄糖的氧化是化学能转化为其他形式的能量，C项错；光合作用是太阳能转化为化学能的过程，D项错。答案

2、：AB2．下列变化过程，属于放热反应的是(　　)①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥食物腐败A．②③④⑤⑥　　　　　　　B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤解析：液态水需要吸收热量，才能变成水蒸气。答案：C3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的是(　　)A．2LHF气体分解成1L的H2和1L的F2吸收270kJ热量B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ

3、C．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．1个H2分子与1个F2分子反应生成2个HF分子放出270kJ热量4．同温同压下，下列各热化学方程式中ΔH最小的是(　　)①2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH1②2A(g)＋B(g)===2C(l)　ΔH2③2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH3④2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH4A．ΔH1B．ΔH210C．ΔH3D．ΔH4解析：综观4个热化学方程式，区别在于物质的状态，可以选择以物质的能量差异为切

4、入点，用图示比较法进行分析。画出反应过程的能量变化图(如图甲、乙所示)。可以看出，ΔH＝生成物能量－反应物能量，若为放热反应，“2A＋B”的能量越高、C的能量越低，则差值越大，ΔH越小；若为吸热反应，“2A＋B”的能量越高、C的能量越低，则差值越小，ΔH越小。C为液态时生成物能量最低，A、B均为气态时反应物能量最高，因此ΔH2最小。答案：B5．氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2，大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2　ΔH，该反应的

5、能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是(　　)A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3C．O3＋O===2O2是吸热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH26．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2

6、(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9kJ·mol－1则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－110C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400kJ·mol－1解析：H2SO4和Ba(OH)2反应时还生成BaSO4沉淀，故反应热还包括BaSO4沉淀的生成热，A项错；甲

7、醇蒸气的燃烧热是1molCH3OH(g)完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量，B项错；燃烧热的定义是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，C项错；葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，故C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1，D项正确。答案：D7．(2011海南高考)已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0kJ·mol－1　2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6k

8、J·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　)A．＋519.4kJ·mol－1B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－18．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－Q2kJ·mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　Δ