一轮复习 7.2 化学平衡状态

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1、实用标准文案一轮复习第七单元化学反应速率和化学平衡第2节化学平衡状态【考纲解读】1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。3.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。【考情剖析】本节重点考查：(1.平衡状态的判定；(2.平衡常数的表达式及有关计算应用。分析近三年高考试题，上述两点均是命题的热点。选择题和计算题填空题均有涉及。【知识梳理】考点一可逆反应与化学平衡状态一、可逆反应1．定义在下既可以向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。2．特点①二同：a.相同条件下；b.正

2、、逆反应同时进行。②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都          (填“大于”或“小于”)100%。3．表示在方程式中用“”表示。二、化学平衡状态1．定义在一定条件下的可逆反应里，当________与________相等时，反应混合物中各组分________保持不变的状态。2．特征(1)“逆”：化学平衡的研究对象是一定条件下的______反应。(2)“动”：化学平衡是一种________态平衡。(3)“等”：平衡时v正________v逆≠0。(4)“定”：平衡体系中各组分______

3、__一定。(5)“变”：若改变________，平衡将被破坏。【及时训练】题组一　极端假设，界定范围，突破判断1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是(　　)A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0mol·L－1

4、在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)A．Z为0.3mol·L－1B．Y2为0.4mol·L－1精彩文档实用标准文案C．X2为0.2mol·L－1D．Z为0.4mol·L－1题组二　化学平衡状态标志的判断3．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一

5、定条件下已达到化学平衡状态的是(　　)A．体系的体积不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键4．(2014·广东韶关调研)(双选)在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是(　　)A．每消耗1moLCO的同时生成2molH2B．混合气体总质量不变C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等D．CH3OH、CO、H2的浓度都不

6、再发生变化5．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)A．3v正(N2)＝v正(H2)　　　　B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)考点二化学平衡的移动1．原因反应条件改变引起________。2．方向若v正>v逆，平衡向________反应方向移动；若v正

7、________反应物浓度或________生成物浓度，平衡向正反应方向移动；________反应物浓度或________生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。(2)压强①体积可变反应：增大体系压强，平衡向________的方向移动；减小体系压强，平衡向________的方向移动。②体积不变反应：改变压强时，化学平衡________。(3)温度升高温度，平衡向________反应方向移动；降低温度，平衡向________反应方向移动。(4)催化剂只改变________，不影响________。精彩文档实用标准文

8、案(5)几种特殊情况a.当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。b.对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。c.“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大——→体系中各组分的浓度不变——→平衡不移动。②恒温、恒压条件d.